「鿬」：修訂間差異

於 2022年8月14日 (日) 16:26 的修訂

本條目為鿬的超理化版本。鿬在現實中存在。本維基未標明非超理的條目均不可信。關於現實中的鿬，請查閱維基百科條目：鿬。

石田，化學符號Ts，原子序數117，屬於第七周期第十七族的類金屬，具有一定放射性，常溫下為鋼灰色固體或黑晶體,具有金屬光澤，沸點550°C，氣態時為藍黑色氣體，因為熔點和沸點相差甚遠，故無法表現出類似於碘因為熔沸點相近產生的假升華現象。

在銻星上，石田在銻場作用下，放射性削弱，穩定性大大增強，半衰期達到18年，會衰變為鏌-260。

而在石田星上，由於石田星有極為強大的石田場的存在，石田是穩定元素，根本就沒有什麼放射性。

石田與17族其他元素相同，它能以-1，0，+1，+3，+5，+7價穩定存在，銻場削弱了它的原子半徑而提高其電負性，由於114號元素鈇原子結構的穩定性,具有稀有氣體性質,所以鿬的最穩定化學價是+3價。由於超重元素具有的極強自旋-軌道作用，使得Ts的7s軌道特別穩定，導致+7價的Ts極其不穩定，其他化合價也都很不穩定。在宇宙中含量極低，以Ts₃⁺（鿬離子）的形式存在於鹵素星系的某些鹼性放射性鹽湖中，或以高石田酸的形式存在於氟王水湖中，工業上常常使用無理核反應或文字守恆定律製備，它是許多星球人必須的微量元素，缺乏石田可能會導致思維遲鈍，並且易於被銻化。

目前，銻星和鹵素星系都是生產這種物質的大戶，甚至成了碘星和砹星某些省的支柱產業，石田目前主要用於醫藥，放射治療，金屬精煉，合金製造等行業。

理化性質

詳見：石田元素超理學

目前碲球上未知石田到底是金屬元素還是非金屬元素，但是據地球人推測，石田的電負性小於氫的電負性，所以石田與氫反應後生成的是氫化石田（TsH），而不是_石田化氫（HTs）。不過，銻星人發現，銻場下，它的原子半徑受到一定縮小，它的電負性介於砹和氫之間，所以實際上生成的是石田化氫。

石田只具有兩種同素異形體——雙原子石田（Ts₂）和金屬質地的金屬石田（Ts）。臭石田（Ts₃）暫未被製得。

石田可溶解在濃硝酸和濃硫酸當中溶解，形成硝酸鿬Ts(NO₃)₃和硫酸鿬Ts₂(SO₄)₃，它們是一種無色針狀固體，在水中溶解度極高，氧化性類似於亞硒酸，可以被鐵，錫等金屬單質還原為二石田或石田化物，亦或次石田酸，與超氧化氫反應產生極不穩定的石田酸，石田酸極不穩定，常溫下便會劇烈分解出水，氧化鿬、氫氧化鿬和氧氣。

石田因為電負性較弱，表現出許多金屬的性質，例如石田單質已經能以金屬質地存在，並且其中石田原子呈現簡單的立方堆積，Ts(OH)₃並不是酸性物質，而是一種微溶於水的兩性氫氧化物，其兩性類似於氫氧化鋁,氫氧化鿬TsOH則是鹼性的，只有在飽和的CsOH溶液中才會微量溶解形成Ts(OH)₂^-。

獲取方法

圓（Yr）會自發進行α衰變，成為石田，但由於圓很罕見，所以在公元1250年，趙明毅利用銻場，對鉈和砷發功，成功製取了石田。反應如下：

2Tl+2As=發功=Ts₂+2Al

除此之外，對鋨釷合金髮功也可以製取石田，這是目前銻星製取石田較為常用但成本較高的方法：

2Os+2Th=發功=Ts₂+2Ho

這兩個反應遭到了文字守恆管制協會的強烈譴責，原因是濫用文字守恆。

元素周期表

<tabber>複數周期=

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

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 {{造字|right=田|left=石}}只具有两种同素异形体——双原子{{造字|right=田|left=石}}（Ts<sub>2</sub>）和金属质地的金属{{造字|right=田|left=石}}（Ts）。臭{{造字|right=田|left=石}}（Ts<sub>3</sub>）暂未被制得。
-{{造字|right=田|left=石}}可溶解在浓硝酸和浓硫酸当中溶解，形成硝酸鿬Ts(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>和硫酸鿬Ts<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>，它们是一种无色针状固体，在水中溶解度极高，氧化性类似于亚硒酸，可以被铁，锡等金属单质还原为二{{造字|left = 石|right = 田}}或{{造字|left = 石|right = 田}}化物，亦或次{{造字|left = 石|right = 田}}酸，与超氧化氢反应产生极不稳定的{{造字|left = 石|right = 田}}酸，{{造字|left = 石|right = 田}}酸极不稳定，常温下便会剧烈分解出氧化鿬、氢氧化鿬和氧气。
+{{造字|right=田|left=石}}可溶解在浓硝酸和浓硫酸当中溶解，形成硝酸鿬Ts(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>和硫酸鿬Ts<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>，它们是一种无色针状固体，在水中溶解度极高，氧化性类似于亚硒酸，可以被铁，锡等金属单质还原为二{{造字|left = 石|right = 田}}或{{造字|left = 石|right = 田}}化物，亦或次{{造字|left = 石|right = 田}}酸，与超氧化氢反应产生极不稳定的{{造字|left = 石|right = 田}}酸，{{造字|left = 石|right = 田}}酸极不稳定，常温下便会剧烈分解出水，氧化鿬、氢氧化鿬和氧气。
-{{造字|left = 石|right = 田}}因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如{{造字|left = 石|right = 田}}单质已经能以金属质地存在，并且其中{{造字|left = 石|right = 田}}原子呈现简单的立方堆积，TsOH并不是酸性物质，而是一种可溶性的两性氢氧化物,氢氧化鿬Ts(OH)<sub>3</sub>则是碱性的。
+{{造字|left = 石|right = 田}}因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如{{造字|left = 石|right = 田}}单质已经能以金属质地存在，并且其中{{造字|left = 石|right = 田}}原子呈现简单的立方堆积，Ts(OH)<sub>3</sub>并不是酸性物质，而是一种微溶于水的两性氢氧化物，其两性类似于氢氧化铝,氢氧化鿬TsOH则是碱性的，只有在饱和的CsOH溶液中才会微量溶解形成Ts(OH)<sub>2</sub><sup>-</sup>。
 ==获取方法==