「鿬」：修訂間差異
PandaFiredoge（對話 | 貢獻） 無編輯摘要 |
imported>Hydrogen Sulfide 没必要。有/offset/1 |
||
| 第1行： | 第1行： | ||
{{真实存在| | {{真实存在|鿬}}{{含有扩展区汉字|鿬|1}}{{元素信息|title1=|名称=鿬|符号=Ts|原子序数=117|原子量=294（标准）|族=17族（卤族）|周期=7|常见同位素=Ts-294|原子半径=138 pm|密度=7.3 g·cm<sup>−3</sup>|颜色=黑色（蒸汽或有机溶剂的溶液为极深的蓝色）|硬度=4（莫氏硬度）|衰变方式=α（Ts-293，Ts-294）|半衰期=有锑场为18年，无锑场约为78毫秒|常见化合价='''-1'''，0，+1，'''+3'''，+5，+7|常见化合物=硫酸鿬、硝酸鿬、氧化鿬、氢氧化鿬、鿬化氢、三氟化鿬|升华点=|熔点=360°C|沸点=550°C}} | ||
''' | '''鿬'''，化学符号Ts，原子序数117，属于第七周期第十七族的类金属，具有一定放射性，常温下为钢灰色固体或黑晶体,具有金属光泽，沸点550°C，气态时为蓝黑色气体，因为熔点和沸点相差甚远，故无法表现出类似于[[碘]]因为熔沸点相近产生的假升华现象。它是许多星球人必须的微量元素，缺乏鿬可能会导致思维迟钝，并且易于被锑化。由于鿬的性质和金属类似，所以锑星人将其命名为“钿”，但是地球人由于不知道其性质，根据卤素将其命名为“鿬”。 | ||
== 稳定性 == | == 稳定性 == | ||
在[[锑星]]上， | 在[[锑星]]上，鿬在锑场作用下，放射性削弱，稳定性大大增强，半衰期达到18年，会α衰变为[[镆]]-260。而在鿬星上，由于有极为强大的鿬场的存在，鿬是稳定元素，根本就没有什么放射性。 | ||
== 来源 == | == 来源 == | ||
在锑宙中含量极低，以Ts<sup>3+</sup>（ | 在锑宙中含量极低，以Ts<sup>3+</sup>（鿬离子，强酸性条件）和Ts(OH)<sub>2</sub><sup>+</sup>（碱式鿬离子）的形式存在于[[卤素星系]]的某些碱性放射性盐湖中，或以[[高石田酸|高鿬酸]]的形式存在于[[氟王水湖]]中，工业上常常使用无理核反应或文字守恒定律制备 | ||
目前，[[锑星]]和[[卤素星系]]都是生产这种物质的大户，甚至成了[[碘星]]和[[砹星]]某些省的支柱产业， | 目前，[[锑星]]和[[卤素星系]]都是生产这种物质的大户，甚至成了[[碘星]]和[[砹星]]某些省的支柱产业，鿬目前主要用于医药，放射治疗，金属精炼，合金制造等行业。 | ||
==理化性质== | ==理化性质== | ||
<blockquote>''详见：[[超理文献:石田元素超理学|{{造字|left=石|right=田}}元素超理学]]''</blockquote> | <blockquote>''详见：[[超理文献:石田元素超理学|{{造字|left=石|right=田}}元素超理学]]''</blockquote>鿬与17族其他元素相同，它能以-1，0，+1，+3，+5，+7价稳定存在，锑场降低了它的原子半径而提高其电负性。另外，由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性（Fl具有稀有气体性质），所以鿬最稳定的化合价是-1价和+3价。由于超重元素具有的极强自旋-轨道作用，使得Ts的7s轨道特别稳定，并导致+7价的Ts极其不稳定，其他化合价也都不太稳定。 | ||
目前碲球上未知 | 目前碲球上未知鿬到底是金属元素还是非金属元素，但是据地球人推测，鿬的电负性小于氢的电负性，所以{{造字|left = 石|right = 田}}与氢反应后生成的是氢化鿬（TsH），而不是鿬化氢（HTs）。不过，锑星人发现，锑场下，它的原子半径受到一定缩小，它的电负性介于[[砹]]和[[氢]]之间，所以实际上生成的是鿬化氢。 | ||
鿬只具有两种同素异形体——灰鿬（Ts<sub>2</sub>）和金属质地的白鿬（Ts）,类似于灰锡和白锡，后者更稳定。臭鿬（Ts<sub>3</sub>）暂未被制得。 | |||
[[File:Trigonal-3D-balls.png|缩略图|三氟化 | [[File:Trigonal-3D-balls.png|缩略图|三氟化鿬(气态时)，因为鿬的金属性，该物质在水中表现出一定离子化合物的性质]] | ||
鿬可溶解在浓硝酸和浓硫酸当中溶解，形成硝酸鿬（Ts(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>）和硫酸鿬（Ts<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>），它们都是无色针状固体，在水中部分水解为对应的碱式鿬化合物，类似于铋，碱式鿬化合物在水中溶解度极高，可以被金化铯还原为双原子鿬或鿬化物，亦或氢氧化亚鿬，与超氧化氢反应产生不稳定的鿬酸（HTsO<sub>3</sub>），鿬酸在常温下便会分解为鿬化氢和氧气。 | |||
鿬因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如鿬单质已经能以金属质地存在，并且其中鿬原子呈现简单的立方堆积，且TsOH并不是碱性物质，而是一种微溶于水的两性氢氧化物，可以同时电离出Ts<sup>+</sup>和TsO<sup>-</sup>；氢氧化鿬Ts(OH)<sub>3</sub>则是易溶于水的三元碱和一元强碱,后两级电离都很弱，只有在饱和的CsOH溶液中才会微量形成TsO<sub>2</sub><sup>-</sup>，而TsO<sub>2</sub><sup>-</sup>是一种超强碱。 | |||
[[高 | [[高鿬酸|HTsO<sub>4</sub>]]、H<sub>5</sub>TsO<sub>6</sub>、H<sub>7</sub>TsO<sub>7</sub>、TsO<sub>3</sub>F和TsF<sub>7</sub>是该元素最高价化合物，均极其不稳定，第三者最稳定，可以在低温惰性气体条件下保存数十日，可以剧烈的氧化有机物，是很危险的物质。 | ||
==获取方法== | ==获取方法== | ||
[[圆]]（Yr）会自发进行α衰变，成为 | [[圆]]（Yr）会自发进行α衰变，成为鿬化氢，但由于圆很罕见，所以在公元1250年[[赵明毅]]利用锑场，对铊和砷[[发功]]，成功制取了鿬。反应如下： | ||
2Tl+2As=发功=Ts<sub>2</sub>+2Al | 2Tl+2As=发功=Ts<sub>2</sub>+2Al | ||
除此之外，对锇钍合金发功也可以制取 | 除此之外，对锇钍合金发功也可以制取鿬，这是目前锑星制取鿬较为常用但成本较高的方法： | ||
2Os+2Th=发功=Ts<sub>2</sub>+2Ho | 2Os+2Th=发功=Ts<sub>2</sub>+2Ho | ||
这两个反应遭到了[[文字守恒管制协会]]的强烈谴责，原因是滥用文字守恒。{{元素周期表简表}} | 这两个反应遭到了[[文字守恒管制协会]]的强烈谴责，原因是滥用文字守恒。{{元素周期表简表}} | ||
於 2024年3月16日 (六) 07:58 的最新修訂
- 本頁面含有Unicode擴展區漢字：鿬，如果您的設備無法顯示，請點擊此處，以便標題和內容能正常顯示。
鿬，化學符號Ts，原子序數117，屬於第七周期第十七族的類金屬，具有一定放射性，常溫下為鋼灰色固體或黑晶體,具有金屬光澤，沸點550°C，氣態時為藍黑色氣體，因為熔點和沸點相差甚遠，故無法表現出類似於碘因為熔沸點相近產生的假升華現象。它是許多星球人必須的微量元素，缺乏鿬可能會導致思維遲鈍，並且易於被銻化。由於鿬的性質和金屬類似，所以銻星人將其命名為「鈿」，但是地球人由於不知道其性質，根據鹵素將其命名為「鿬」。
穩定性[編輯]
在銻星上，鿬在銻場作用下，放射性削弱，穩定性大大增強，半衰期達到18年，會α衰變為鏌-260。而在鿬星上，由於有極為強大的鿬場的存在，鿬是穩定元素，根本就沒有什麼放射性。
來源[編輯]
在銻宙中含量極低，以Ts3+（鿬離子，強酸性條件）和Ts(OH)2+（鹼式鿬離子）的形式存在於鹵素星系的某些鹼性放射性鹽湖中，或以高鿬酸的形式存在於氟王水湖中，工業上常常使用無理核反應或文字守恆定律製備
目前，銻星和鹵素星系都是生產這種物質的大戶，甚至成了碘星和砹星某些省的支柱產業，鿬目前主要用於醫藥，放射治療，金屬精煉，合金製造等行業。
理化性質[編輯]
詳見：元素超理學
鿬與17族其他元素相同，它能以-1，0，+1，+3，+5，+7價穩定存在，銻場降低了它的原子半徑而提高其電負性。另外，由於114號元素鈇原子結構的穩定性（Fl具有稀有氣體性質），所以鿬最穩定的化合價是-1價和+3價。由於超重元素具有的極強自旋-軌道作用，使得Ts的7s軌道特別穩定，並導致+7價的Ts極其不穩定，其他化合價也都不太穩定。
目前碲球上未知鿬到底是金屬元素還是非金屬元素，但是據地球人推測，鿬的電負性小於氫的電負性，所以與氫反應後生成的是氫化鿬（TsH），而不是鿬化氫（HTs）。不過，銻星人發現，銻場下，它的原子半徑受到一定縮小，它的電負性介於砹和氫之間，所以實際上生成的是鿬化氫。
鿬只具有兩種同素異形體——灰鿬（Ts2）和金屬質地的白鿬（Ts）,類似於灰錫和白錫，後者更穩定。臭鿬（Ts3）暫未被製得。
鿬可溶解在濃硝酸和濃硫酸當中溶解，形成硝酸鿬（Ts(NO3)3）和硫酸鿬（Ts2(SO4)3），它們都是無色針狀固體，在水中部分水解為對應的鹼式鿬化合物，類似於鉍，鹼式鿬化合物在水中溶解度極高，可以被金化銫還原為雙原子鿬或鿬化物，亦或氫氧化亞鿬，與超氧化氫反應產生不穩定的鿬酸（HTsO3），鿬酸在常溫下便會分解為鿬化氫和氧氣。
鿬因為電負性較弱，表現出許多金屬的性質，例如鿬單質已經能以金屬質地存在，並且其中鿬原子呈現簡單的立方堆積，且TsOH並不是鹼性物質，而是一種微溶於水的兩性氫氧化物，可以同時電離出Ts+和TsO-；氫氧化鿬Ts(OH)3則是易溶於水的三元鹼和一元強鹼,後兩級電離都很弱，只有在飽和的CsOH溶液中才會微量形成TsO2-，而TsO2-是一種超強鹼。
HTsO4、H5TsO6、H7TsO7、TsO3F和TsF7是該元素最高價化合物，均極其不穩定，第三者最穩定，可以在低溫惰性氣體條件下保存數十日，可以劇烈的氧化有機物，是很危險的物質。
獲取方法[編輯]
圓（Yr）會自發進行α衰變，成為鿬化氫，但由於圓很罕見，所以在公元1250年趙明毅利用銻場，對鉈和砷發功，成功製取了鿬。反應如下：
2Tl+2As=發功=Ts2+2Al
除此之外，對鋨釷合金髮功也可以製取鿬，這是目前銻星製取鿬較為常用但成本較高的方法：
2Os+2Th=發功=Ts2+2Ho
這兩個反應遭到了文字守恆管制協會的強烈譴責，原因是濫用文字守恆。
| 元素周期表 | ||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
<tabber>複數周期=
|