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imported>Hydrogen Sulfide |
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| {{真实存在|{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}}}{{含有扩展区汉字|{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}|1}}{{元素信息|title1=|名称={{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}|符号=Ts|原子序数=117|原子量=294（标准）|族=17族（卤族）|周期=7|常见同位素=Ts-294|原子半径=138 pm|密度=7.3 g·cm<sup>−3</sup>|颜色=黑色（蒸汽或有机溶剂的溶液为极深的蓝色）|硬度=4（莫氏硬度）|衰变方式=α（Ts-293，Ts-294）|半衰期=有锑场为18年，无锑场约为78毫秒|常见化合价='''-1'''，0，+1，'''+3'''，+5，+7|常见化合物=硫酸{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}、硝酸{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}、氧化{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}、氢氧化{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}、{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}化氢、三氟化{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}|升华点=|熔点=360°C|沸点=550°C}} | | {{真实存在|鿬}}{{含有扩展区汉字|鿬|1}}{{元素信息|title1=|名称=鿬|符号=Ts|原子序数=117|原子量=294（标准）|族=17族（卤族）|周期=7|常见同位素=Ts-294|原子半径=138 pm|密度=7.3 g·cm<sup>−3</sup>|颜色=黑色（蒸汽或有机溶剂的溶液为极深的蓝色）|硬度=4（莫氏硬度）|衰变方式=α（Ts-293，Ts-294）|半衰期=有锑场为18年，无锑场约为78毫秒|常见化合价='''-1'''，0，+1，'''+3'''，+5，+7|常见化合物=硫酸鿬、硝酸鿬、氧化鿬、氢氧化鿬、鿬化氢、三氟化鿬|升华点=|熔点=360°C|沸点=550°C}} |
| '''{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}'''，化学符号Ts，原子序数117，属于第七周期第十七族的类金属，具有一定放射性，常温下为钢灰色固体或黑晶体,具有金属光泽，沸点550°C，气态时为蓝黑色气体，因为熔点和沸点相差甚远，故无法表现出类似于[[碘]]因为熔沸点相近产生的假升华现象。它是许多星球人必须的微量元素，缺乏{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}可能会导致思维迟钝，并且易于被锑化。由于{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}的性质和金属类似，所以锑星人将其命名为“钿”，但是地球人由于不知道其性质，根据卤素将其命名为“{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}”。 | | '''鿬'''，化学符号Ts，原子序数117，属于第七周期第十七族的类金属，具有一定放射性，常温下为钢灰色固体或黑晶体,具有金属光泽，沸点550°C，气态时为蓝黑色气体，因为熔点和沸点相差甚远，故无法表现出类似于[[碘]]因为熔沸点相近产生的假升华现象。它是许多星球人必须的微量元素，缺乏鿬可能会导致思维迟钝，并且易于被锑化。由于鿬的性质和金属类似，所以锑星人将其命名为“钿”，但是地球人由于不知道其性质，根据卤素将其命名为“鿬”。 |
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| == 稳定性 == | | == 稳定性 == |
| 在[[锑星]]上，{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}在锑场作用下，放射性削弱，稳定性大大增强，半衰期达到18年，会α衰变为[[镆]]-260。而在{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}星上，由于有极为强大的{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}场的存在，{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}是稳定元素，根本就没有什么放射性。 | | 在[[锑星]]上，鿬在锑场作用下，放射性削弱，稳定性大大增强，半衰期达到18年，会α衰变为[[镆]]-260。而在鿬星上，由于有极为强大的鿬场的存在，鿬是稳定元素，根本就没有什么放射性。 |
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| == 来源 == | | == 来源 == |
| 在锑宙中含量极低，以Ts<sup>3+</sup>（{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}离子，强酸性条件）和Ts(OH)<sub>2</sub><sup>+</sup>（碱式{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}离子）的形式存在于[[卤素星系]]的某些碱性放射性盐湖中，或以[[高石田酸|高{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}酸]]的形式存在于[[氟王水湖]]中，工业上常常使用无理核反应或文字守恒定律制备 | | 在锑宙中含量极低，以Ts<sup>3+</sup>（鿬离子，强酸性条件）和Ts(OH)<sub>2</sub><sup>+</sup>（碱式鿬离子）的形式存在于[[卤素星系]]的某些碱性放射性盐湖中，或以[[高石田酸|高鿬酸]]的形式存在于[[氟王水湖]]中，工业上常常使用无理核反应或文字守恒定律制备 |
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| 目前，[[锑星]]和[[卤素星系]]都是生产这种物质的大户，甚至成了[[碘星]]和[[砹星]]某些省的支柱产业，{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}目前主要用于医药，放射治疗，金属精炼，合金制造等行业。 | | 目前，[[锑星]]和[[卤素星系]]都是生产这种物质的大户，甚至成了[[碘星]]和[[砹星]]某些省的支柱产业，鿬目前主要用于医药，放射治疗，金属精炼，合金制造等行业。 |
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| ==理化性质== | | ==理化性质== |
| <blockquote>''详见：[[超理文献:石田元素超理学|{{造字|left=石|right=田}}元素超理学]]''</blockquote>{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}与17族其他元素相同，它能以-1，0，+1，+3，+5，+7价稳定存在，锑场降低了它的原子半径而提高其电负性。另外，由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性（Fl具有稀有气体性质），所以{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}最稳定的化合价是-1价和+3价。由于超重元素具有的极强自旋-轨道作用，使得Ts的7s轨道特别稳定，并导致+7价的Ts极其不稳定，其他化合价也都不太稳定。 | | <blockquote>''详见：[[超理文献:石田元素超理学|{{造字|left=石|right=田}}元素超理学]]''</blockquote>鿬与17族其他元素相同，它能以-1，0，+1，+3，+5，+7价稳定存在，锑场降低了它的原子半径而提高其电负性。另外，由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性（Fl具有稀有气体性质），所以鿬最稳定的化合价是-1价和+3价。由于超重元素具有的极强自旋-轨道作用，使得Ts的7s轨道特别稳定，并导致+7价的Ts极其不稳定，其他化合价也都不太稳定。 |
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| 目前碲球上未知{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}到底是金属元素还是非金属元素，但是据地球人推测，{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}的电负性小于氢的电负性，所以{{造字|left = 石|right = 田}}与氢反应后生成的是氢化{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}（TsH），而不是{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}化氢（HTs）。不过，锑星人发现，锑场下，它的原子半径受到一定缩小，它的电负性介于[[砹]]和[[氢]]之间，所以实际上生成的是{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}化氢。 | | 目前碲球上未知鿬到底是金属元素还是非金属元素，但是据地球人推测，鿬的电负性小于氢的电负性，所以{{造字|left = 石|right = 田}}与氢反应后生成的是氢化鿬（TsH），而不是鿬化氢（HTs）。不过，锑星人发现，锑场下，它的原子半径受到一定缩小，它的电负性介于[[砹]]和[[氢]]之间，所以实际上生成的是鿬化氢。 |
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| {{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}只具有两种同素异形体——灰{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}（Ts<sub>2</sub>）和金属质地的白{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}（Ts）,类似于灰锡和白锡，后者更稳定。臭{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}（Ts<sub>3</sub>）暂未被制得。
| | 鿬只具有两种同素异形体——灰鿬（Ts<sub>2</sub>）和金属质地的白鿬（Ts）,类似于灰锡和白锡，后者更稳定。臭鿬（Ts<sub>3</sub>）暂未被制得。 |
| [[File:Trigonal-3D-balls.png|缩略图|三氟化{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}(气态时)，因为{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}的金属性，该物质在水中表现出一定离子化合物的性质]] | | [[File:Trigonal-3D-balls.png|缩略图|三氟化鿬(气态时)，因为鿬的金属性，该物质在水中表现出一定离子化合物的性质]] |
| {{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}可溶解在浓硝酸和浓硫酸当中溶解，形成硝酸{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}（Ts(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>）和硫酸{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}（Ts<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>），它们都是无色针状固体，在水中部分水解为对应的碱式{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}化合物，类似于铋，碱式{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}化合物在水中溶解度极高，可以被金化铯还原为双原子{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}或{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}化物，亦或氢氧化亚{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}，与超氧化氢反应产生不稳定的{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}酸（HTsO<sub>3</sub>），{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}酸在常温下便会分解为{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}化氢和氧气。
| | 鿬可溶解在浓硝酸和浓硫酸当中溶解，形成硝酸鿬（Ts(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>）和硫酸鿬（Ts<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>），它们都是无色针状固体，在水中部分水解为对应的碱式鿬化合物，类似于铋，碱式鿬化合物在水中溶解度极高，可以被金化铯还原为双原子鿬或鿬化物，亦或氢氧化亚鿬，与超氧化氢反应产生不稳定的鿬酸（HTsO<sub>3</sub>），鿬酸在常温下便会分解为鿬化氢和氧气。 |
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| {{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}单质已经能以金属质地存在，并且其中{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}原子呈现简单的立方堆积，且TsOH并不是碱性物质，而是一种微溶于水的两性氢氧化物，可以同时电离出Ts<sup>+</sup>和TsO<sup>-</sup>；氢氧化{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}Ts(OH)<sub>3</sub>则是易溶于水的三元碱和一元强碱,后两级电离都很弱，只有在饱和的CsOH溶液中才会微量形成TsO<sub>2</sub><sup>-</sup>，而TsO<sub>2</sub><sup>-</sup>是一种超强碱。
| | 鿬因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如鿬单质已经能以金属质地存在，并且其中鿬原子呈现简单的立方堆积，且TsOH并不是碱性物质，而是一种微溶于水的两性氢氧化物，可以同时电离出Ts<sup>+</sup>和TsO<sup>-</sup>；氢氧化鿬Ts(OH)<sub>3</sub>则是易溶于水的三元碱和一元强碱,后两级电离都很弱，只有在饱和的CsOH溶液中才会微量形成TsO<sub>2</sub><sup>-</sup>，而TsO<sub>2</sub><sup>-</sup>是一种超强碱。 |
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| [[高{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}酸|HTsO<sub>4</sub>]]、H<sub>5</sub>TsO<sub>6</sub>、H<sub>7</sub>TsO<sub>7</sub>、TsO<sub>3</sub>F和TsF<sub>7</sub>是该元素最高价化合物，均极其不稳定，第三者最稳定，可以在低温惰性气体条件下保存数十日，可以剧烈的氧化有机物，是很危险的物质。 | | [[高鿬酸|HTsO<sub>4</sub>]]、H<sub>5</sub>TsO<sub>6</sub>、H<sub>7</sub>TsO<sub>7</sub>、TsO<sub>3</sub>F和TsF<sub>7</sub>是该元素最高价化合物，均极其不稳定，第三者最稳定，可以在低温惰性气体条件下保存数十日，可以剧烈的氧化有机物，是很危险的物质。 |
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| ==获取方法== | | ==获取方法== |
| [[圆]]（Yr）会自发进行α衰变，成为{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}化氢，但由于圆很罕见，所以在公元1250年[[赵明毅]]利用锑场，对铊和砷[[发功]]，成功制取了{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}。反应如下： | | [[圆]]（Yr）会自发进行α衰变，成为鿬化氢，但由于圆很罕见，所以在公元1250年[[赵明毅]]利用锑场，对铊和砷[[发功]]，成功制取了鿬。反应如下： |
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| 2Tl+2As=发功=Ts<sub>2</sub>+2Al | | 2Tl+2As=发功=Ts<sub>2</sub>+2Al |
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| 除此之外，对锇钍合金发功也可以制取{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}，这是目前锑星制取{{僻字|{{造字|left=石|right=田}}}}较为常用但成本较高的方法： | | 除此之外，对锇钍合金发功也可以制取鿬，这是目前锑星制取鿬较为常用但成本较高的方法： |
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| 2Os+2Th=发功=Ts<sub>2</sub>+2Ho | | 2Os+2Th=发功=Ts<sub>2</sub>+2Ho |
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| 这两个反应遭到了[[文字守恒管制协会]]的强烈谴责，原因是滥用文字守恒。{{元素周期表简表}} | | 这两个反应遭到了[[文字守恒管制协会]]的强烈谴责，原因是滥用文字守恒。{{元素周期表简表}} |