鿬

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鿬，化学符号Ts，原子序数117，属于第七周期第十七族的类金属，具有一定放射性，常温下为钢灰色固体或黑晶体,具有金属光泽，沸点550°C，气态时为蓝黑色气体，因为熔点和沸点相差甚远，故无法表现出类似于碘因为熔沸点相近产生的假升华现象。它是许多星球人必须的微量元素，缺乏鿬可能会导致思维迟钝，并且易于被锑化。由于鿬的性质和金属类似，所以锑星人将其命名为“钿”，但是地球人由于不知道其性质，根据卤素将其命名为“鿬”。

稳定性

在锑星上，鿬在锑场作用下，放射性削弱，稳定性大大增强，半衰期达到18年，会α衰变为镆-260。而在鿬星上，由于有极为强大的鿬场的存在，鿬是稳定元素，根本就没有什么放射性。

来源

在锑宙中含量极低，以Ts³⁺（鿬离子，强酸性条件）和Ts(OH)₂⁺（碱式鿬离子）的形式存在于卤素星系的某些碱性放射性盐湖中，或以高鿬酸的形式存在于氟王水湖中，工业上常常使用无理核反应或文字守恒定律制备

目前，锑星和卤素星系都是生产这种物质的大户，甚至成了碘星和砹星某些省的支柱产业，鿬目前主要用于医药，放射治疗，金属精炼，合金制造等行业。

理化性质

详见：石田元素超理学

鿬与17族其他元素相同，它能以-1，0，+1，+3，+5，+7价稳定存在，锑场降低了它的原子半径而提高其电负性。另外，由于114号元素𫓧原子结构的稳定性（Fl具有稀有气体性质），所以鿬最稳定的化合价是-1价和+3价。由于超重元素具有的极强自旋-轨道作用，使得Ts的7s轨道特别稳定，并导致+7价的Ts极其不稳定，其他化合价也都不太稳定。

目前碲球上未知鿬到底是金属元素还是非金属元素，但是据地球人推测，鿬的电负性小于氢的电负性，所以石田与氢反应后生成的是氢化鿬（TsH），而不是鿬化氢（HTs）。不过，锑星人发现，锑场下，它的原子半径受到一定缩小，它的电负性介于砹和氢之间，所以实际上生成的是鿬化氢。

鿬只具有两种同素异形体——灰鿬（Ts₂）和金属质地的白鿬（Ts）,类似于灰锡和白锡，后者更稳定。臭鿬（Ts₃）暂未被制得。

三氟化鿬(气态时)，因为鿬的金属性，该物质在水中表现出一定离子化合物的性质

鿬可溶解在浓硝酸和浓硫酸当中溶解，形成硝酸鿬（Ts(NO₃)₃）和硫酸鿬（Ts₂(SO₄)₃），它们都是无色针状固体，在水中部分水解为对应的碱式鿬化合物，类似于铋，碱式鿬化合物在水中溶解度极高，可以被金化铯还原为双原子鿬或鿬化物，亦或氢氧化亚鿬，与超氧化氢反应产生不稳定的鿬酸（HTsO₃），鿬酸在常温下便会分解为鿬化氢和氧气。

鿬因为电负性较弱，表现出许多金属的性质，例如鿬单质已经能以金属质地存在，并且其中鿬原子呈现简单的立方堆积，且TsOH并不是碱性物质，而是一种微溶于水的两性氢氧化物，可以同时电离出Ts⁺和TsO^-；氢氧化鿬Ts(OH)₃则是易溶于水的三元碱和一元强碱,后两级电离都很弱，只有在饱和的CsOH溶液中才会微量形成TsO₂^-，而TsO₂^-是一种超强碱。

HTsO₄、H₅TsO₆、H₇TsO₇、TsO₃F和TsF₇是该元素最高价化合物，均极其不稳定，第三者最稳定，可以在低温惰性气体条件下保存数十日，可以剧烈的氧化有机物，是很危险的物质。

获取方法

圆（Yr）会自发进行α衰变，成为鿬化氢，但由于圆很罕见，所以在公元1250年赵明毅利用锑场，对铊和砷发功，成功制取了鿬。反应如下：

2Tl+2As=发功=Ts₂+2Al

除此之外，对锇钍合金发功也可以制取鿬，这是目前锑星制取鿬较为常用但成本较高的方法：

2Os+2Th=发功=Ts₂+2Ho

这两个反应遭到了文字守恒管制协会的强烈谴责，原因是滥用文字守恒。

元素周期表
<tabber>复数周期= 序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 钅厂Sb Dc 钅屌Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb