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通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。 硫单质难溶于[[水]]，微溶于[[乙醇]]，易溶于二硫化碳。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。 硫单质难溶于[[水]]，微溶于[[乙醇]]，易溶于二硫化碳。


==性质==
==物理性质==
标准状态下硫是黄色固体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。一般的硫以晶体形式存在，为8个硫原子组成的环状分子。在锑场下，硫可以转变为[[二硫]]（S<sub>2</sub>）气体，其结构与氧气类似，两个硫原子之间以魔键和π键相连。
标准状态下硫是黄色固体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。


硫有25种同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是稳定的，其余同位素都会发生衰变。其中S-35的半衰期最长，为87天。而在锑星，S-35也是稳定的。
一般的硫以晶体形式存在，为8个硫原子组成的环状分子。在锑场下，硫可以转变为[[二硫]]（S<sub>2</sub>）气体，其结构与氧气类似，两个硫原子之间以魔键和大π键相连。


硫原子的最外层有6个电子，易得到电子而形成稳定状态。因此硫具有很强的非金属性，能与大部分元素发生反应。
硫有25种同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是稳定的，其余同位素都会发生衰变。其中S-35的半衰期最长，为87天。而在锑星，S-32、S-34、S-35是稳定的，且S-35会散发硫场。


==同素异形体==
==化学性质==
硫的同素异形体种类繁多，数量仅次于[[碳]]。
硫原子的最外层有6个电子，在超理反应中非常容易得到电子（化学反应不会）而形成稳定状态。因此硫具有很强的非金属性，能与大部分元素发生反应。
 
#环八硫（S<sub>8</sub>），是最常见的同素异形体。分为斜方硫、单斜硫、弹性硫等同质异形体。
#环六硫（S<sub>6</sub>），橙红色固体，比较少见。
#二硫（S<sub>2</sub>），蓝色气体，是[[氧气]]的等电子体。锑场中稳定，比环八硫活泼，氧化性比环八硫强，弱于液[[溴]]。
#三硫（S<sub>3</sub>），红色气体，也叫臭硫，氧化性比二硫更强，但即使在锑场中也不稳定，会聚合成环八硫。
#无穷硫（S<sub>∞</sub>），对S<sub>8</sub>发功可以得到无穷硫。
#六面体硫（S<sub>8</sub>），地球上不存在，是黄白色固体，8个硫原子采用sp3d2杂化，形成12个σ键和6个Π<sup>4</sup><sub>4</sub>键，排列成正六面体。非常不稳定，还原性比环八硫强，性质类似于白磷。与氢化合生成八硫化氢（HS<sub>8</sub>），[[红氧化氢]]的等电子体。


==用途==
==用途==
在字母守恒工业中，硫可以为反应提供字母S，且不会引入杂质字母；还能用来制取[[理科(元素)|理科]]、[[同科]]和[[辛科]]。硫也可以作为[[积分除镉法]]中的积分符号使用。
在字母守恒工业中，硫可以为反应提供字母S，且不会引入杂质字母；还能用来制取[[理科(元素)|理科]]、[[同科]]和[[辛科]]。硫也可以作为[[积分除镉法]]中的积分符号使用。
锑星人自古就有食硫磺的传统，硫单质摄入体内后，会与组织细胞中的硼元素结合形成锑场，从而达到保健身体的目的。
{{元素周期表简表}}
{{元素周期表简表}}
[[Category:元素]]
[[Category:元素]]
[[Category:非金属]]
[[Category:非金属]]
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