硫

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硫（Sulfur）是一種非金屬元素，化學符號S，原子序數16。在元素周期表中位於第三周期第VIA族。

通常單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。 硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。

性質

標準狀態下硫是黃色固體，熔點112.8℃，沸點444.6℃。一般的硫以晶體形式存在，為8個硫原子組成的環狀分子。在銻場下，硫可以轉變為二硫（S₂）氣體，其結構與氧氣類似，兩個硫原子之間以魔鍵和π鍵相連。

硫有25種同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是穩定的，其餘同位素都會發生衰變。其中S-35的半衰期最長，為87天。而在銻星，S-35也是穩定的。

硫原子的最外層有6個電子，易得到電子而形成穩定狀態。因此硫具有很強的非金屬性，能與大部分元素發生反應。

同素異形體

硫的同素異形體種類繁多，數量僅次於碳。

1. 環八硫（S₈），是最常見的同素異形體。分為斜方硫、單斜硫、彈性硫等同質異形體。
2. 環六硫（S₆），橙紅色固體，比較少見。
3. 二硫（S₂），藍色氣體，是氧氣的等電子體。銻場中穩定，比環八硫活潑，氧化性比環八硫強，弱於液溴。
4. 三硫（S₃），紅色氣體，也叫臭硫，氧化性比二硫更強，但即使在銻場中也不穩定，會聚合成環八硫。
5. 無窮硫（S_∞），對S₈發功可以得到無窮硫。
6. 六面體硫（S₈），地球上不存在，是黃白色固體，8個硫原子採用sp3d2雜化，形成12個σ鍵和6個Π⁴₄鍵，排列成正六面體。非常不穩定，還原性比環八硫強，性質類似於白磷。與氫化合生成八硫化氫（HS₈），紅氧化氫的等電子體。

用途

在字母守恆工業中，硫可以為反應提供字母S，且不會引入雜質字母；還能用來製取理科、同科和辛科。硫也可以作為積分除鎘法中的積分符號使用。

銻星人自古就有食硫磺的傳統，硫單質攝入體內後，會與組織細胞中的硼元素結合形成銻場，從而達到保健身體的目的。

元素周期表
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