硫
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硫（Sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。在元素周期表中位于第三周期第VIA族。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。 硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。
性质[编辑]
标准状态下硫是黄色固体，熔点112.8℃，沸点444.6℃。一般的硫以晶体形式存在，为8个硫原子组成的环状分子。在锑场下，硫可以转变为二硫（S2）气体，其结构与氧气类似，两个硫原子之间以魔键和π键相连。
硫有25种同位素，在地球上S-32、S-33、S-34、S-36是稳定的，其余同位素都会发生衰变。其中S-35的半衰期最长，为87天。而在锑星，S-35也是稳定的。
硫原子的最外层有6个电子，易得到电子而形成稳定状态。因此硫具有很强的非金属性，能与大部分元素发生反应。
同素异形体[编辑]
硫的同素异形体种类繁多，数量仅次于碳。
- 环八硫（S8），是最常见的同素异形体。分为斜方硫、单斜硫、弹性硫等同质异形体。
- 环六硫（S6），橙红色固体，比较少见。
- 二硫（S2），蓝色气体，是氧气的等电子体。锑场中稳定，比环八硫活泼，氧化性比环八硫强，弱于液溴。
- 三硫（S3），红色气体，也叫臭硫，氧化性比二硫更强，但即使在锑场中也不稳定，会聚合成环八硫。
- 无穷硫（S∞），对S8发功可以得到无穷硫。
- 六面体硫（S8），地球上不存在，是黄白色固体，8个硫原子采用sp3d2杂化，形成12个σ键和6个Π44键，排列成正六面体。非常不稳定，还原性比环八硫强，性质类似于白磷。与氢化合生成八硫化氢（HS8），红氧化氢的等电子体。
用途[编辑]
在字母守恒工业中，硫可以为反应提供字母S，且不会引入杂质字母；还能用来制取理科、同科和辛科。硫也可以作为积分除镉法中的积分符号使用。
锑星人自古就有食硫磺的传统，硫单质摄入体内后，会与组织细胞中的硼元素结合形成锑场，从而达到保健身体的目的。
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