红氧化氢
红氧化氢（化学式HO8），又称红氧酸，是一种极其活泼的无机化合物，常温下为粉红色液体，不稳定，对撞击与热十分敏感，常温下即可爆炸性分解，具有自由基性质。遇到醇，醚，醛酮，活泼金属粉末，碱金属（除了Cs8以外），负氢化合物会引发剧烈爆炸，必须储存在加压的镀特殊时科单质Cs8的瓶内并在低温下以稀溶液的形式保存。
理化性质[编辑]
基本性质[编辑]
纯净的红氧化氢相对稳定，为桃红色粘稠液体或块状固体，密度大于水，在液态时与水任意比例混溶，且浓溶液与水混溶时会因为水合作用而少量放热，味道十分辛辣[1]，有点类似生姜和氨水混合的味道。
红氧化氢的结构与红氧不同，红氧的8个氧原子在锑场下均已经以共价键和魔键与相邻的氧原子互相连接，并且部分氧原子呈现锑场下过满状态，而标准结构的红氧化氢中，有两个相邻的氧未与羟基上的那个氧连接，魔键体现出的魔键能更少，更不稳定，在氧场下，红氧化氢还能互变为链式结构，并且如果撤去氧场，这种结构也能在-10°C下维持8个小时左右。
在水中，红氧化氢可发生电离，其电离能力略大于苯酚，其电离方程式如下：
由于在锑场下同时具有氧-氧魔键和未成对电子，使得它非常活泼，常温下可以与羧酸反应形成臭氧羧酸，如果该羧酸本身具有一定还原性，它还可以继续被氧化为水和过氧化碳。还可以溶解铬单质形成深蓝色的五氧化铬，水和臭氧。与聚乙烯，氯化钠等常见物质混合时十分危险。
红氧化氢在遇光，受热，受撞击时都可以猛烈分解，形成的物质成分很复杂，包括臭氧酸，过氧化氢，臭氧，水，四聚氧，氧气等。
配位化学[编辑]
作为一种不算复杂且对称性不强的单齿配体，红氧化氢中的红氧根具有一定配位能力，可以与Cu3+，IVII，H+等物质发生配位，但因其极其容易氧化一般配体，同时红氧根体积较大，并且一般与高价中心原子结合，加上价层电子互斥理论，生成的配合物多数十分不稳定，故例子不多，例如将七氟化碘气体通入红氧化氢和氟化钾溶液中可以沉淀出K2I(O8)9这种物质，它是一种无色固体，很容易爆炸性分解为碘酸钾，超氧化钾和臭氧，这种物质的9个红氧根之间存在巨大的斥力，很不稳定，可作为炸药使用。
生物化学[编辑]
锑星人[编辑]
锑星人可以依靠四聚氧来提供能量，在锑星人吸入四聚氧时，锑星人细胞中的红氧化物酶体A中一种含Po2+的四聚氧酶在一盐科化水科的活化下改变构象，会催化黄素锑代腺嘌呤二核苷酸脱氢，并与两分子的四聚氧形成红氧化氢，而红氧化氢会被附近的红氧化氢酶给分解并放出大量能量，生成氧气和水。
氧星人[编辑]
主条目：锂森科循环
氧星人体内在进行有氧呼吸时需经历“锂森科循环”，四碳的赤藓糖在赤藓糖异构酶的作用下形成L-苏糖，L-苏糖接受一分子来自过氧化物酶体的硅酰氯-臭氧化氢复合物形成不稳定的中间产物，最后头部的羟基被氧化为羧基，为制造三过氧化三丙酮创造条件，而硅酰氯回到过氧化酶体内继续接受臭氧酸，形成比臭氧酸更加稳定的硅酰氯-臭氧化氢复合物，这其中要让红氧化氢裂解出氧气并形成臭氧酸，氧星人体内生产红氧化氢主要依靠四氧合成酶将氧气装配成红氧，红氧在稳定的卤科穴醚-A的保护下继续和烟酰胺腺嘌呤二氟锑核苷酸给出的质子反应形成红氧化氢。
管控[编辑]
红氧化氢很不稳定，对撞击与热十分敏感，常温下即可爆炸性分解，还具有遇到醇，醚，醛酮，活泼金属粉末，除了Cs8以外的碱金属，负氢化合物会引发剧烈爆炸等各种危险性质，且与聚乙烯，氯化钠等常见物质混合时十分危险。因此，红氧化氢受到了著名超理学家委员会的严格管控，不允许以任何形式私自生产、运输、交易和使用红氧化氢。