紅氧化氫

根據由著名超理學家委員會通過的相關法案，本條目介紹的對象受到相關機構的嚴格管控。

紅氧化氫（化學式HO₈），又稱紅氧酸，是一種極其活潑的無機化合物，常溫下為粉紅色液體，不穩定，對撞擊與熱十分敏感，常溫下即可爆炸性分解，具有自由基性質。遇到醇，醚，醛酮，活潑金屬粉末，鹼金屬（除了Cs₈以外），負氫化合物會引發劇烈爆炸，必須儲存在加壓的鍍特殊時科單質Cs₈的瓶內並在低溫下以稀溶液的形式保存。

理化性質

基本性質

純淨的紅氧化氫相對穩定，為桃紅色粘稠液體或塊狀固體，密度大於水，在液態時與水任意比例混溶，且濃溶液與水混溶時會因為水合作用而少量放熱，味道十分辛辣，有點類似生薑和氨水混合的味道。

File:1紅氧化氫.jpeg

紅氧化氫在非碲球環境下的完整結構(因碲球人繪圖軟件過於低級故魔鍵被代替)

紅氧化氫的結構與紅氧不同，紅氧的8個氧原子在銻場下均已經以共價鍵和魔鍵與相鄰的氧原子互相連接，並且部分氧原子呈現銻場下過滿狀態，而標準結構的紅氧化氫中，有兩個相鄰的氧未與羥基上的那個氧連接，魔鍵體現出的魔鍵能更少，更不穩定，在氧場下，紅氧化氫還能互變為鏈式結構，並且如果撤去氧場，這種結構也能在-10°C下維持8個小時左右。

在水中，紅氧化氫可發生電離，其電離能力略大於苯酚，其電離方程式如下：

${\ce {HO8* <-> H+ + O8- *}}$

由於在銻場下同時具有氧-氧魔鍵和未成對電子，使得它非常活潑，常溫下可以與羧酸反應形成臭氧羧酸，如果該羧酸本身具有一定還原性，它還可以繼續被氧化為水和過氧化碳。還可以溶解鉻單質形成深藍色的五氧化鉻，水和臭氧。與聚乙烯，氯化鈉等常見物質混合時十分危險。

紅氧化氫在遇光，受熱，受撞擊時都可以猛烈分解，形成的物質成份很複雜，包括臭氧酸，過氧化氫，臭氧，水，四聚氧，氧氣等。

配位化學

作為一種不算複雜且對稱性不強的單齒配體，紅氧化氫中的紅氧根具有一定配位能力，可以與Cu³⁺，I^VII，H⁺等物質發生配位，但因其極其容易氧化一般配體，同時紅氧根體積較大，並且一般與高價中心原子結合，加上價層電子互斥理論，生成的配合物多數十分不穩定，故例子不多，例如將七氟化碘氣體通入紅氧化氫和氟化鉀溶液中可以沉澱出K₂I(O₈)₉這種物質，它是一種無色固體，很容易爆炸性分解為碘酸鉀，超氧化鉀和臭氧，這種物質的9個紅氧根之間存在巨大的斥力，很不穩定，可作為炸藥使用。

生物化學

銻星人

銻星人可以依靠四聚氧來提供能量，在銻星人吸入四聚氧時，銻星人細胞中的紅氧化物酶體A中一種含Po²⁺的四聚氧酶在一鹽科化水科的活化下改變構象，會催化黃素銻代腺嘌呤二核苷酸脫氫，並與兩分子的四聚氧形成紅氧化氫，而紅氧化氫會被附近的紅氧化氫酶給分解並放出大量能量，生成氧氣和水。

氧星人

主條目：鋰森科循環

氧星人體內在進行有氧呼吸時需經歷「鋰森科循環」，四碳的赤蘚糖在赤蘚糖異構酶的作用下形成L-蘇糖，L-蘇糖接受一分子來自過氧化物酶體的硅酰氯-臭氧化氫複合物形成不穩定的中間產物，最後頭部的羥基被氧化為羧基，為製造三過氧化三丙酮創造條件，而硅酰氯回到過氧化酶體內繼續接受臭氧酸，形成比臭氧酸更加穩定的硅酰氯-臭氧化氫複合物，這其中要讓紅氧化氫裂解出氧氣並形成臭氧酸，氧星人體內生產紅氧化氫主要依靠四氧合成酶將氧氣裝配成紅氧，紅氧在穩定的鹵科穴醚-A的保護下繼續和煙酰胺腺嘌呤二氟銻核苷酸給出的質子反應形成紅氧化氫。

管控

紅氧化氫很不穩定，對撞擊與熱十分敏感，常溫下即可爆炸性分解，還具有遇到醇，醚，醛酮，活潑金屬粉末，除了Cs₈以外的鹼金屬，負氫化合物會引發劇烈爆炸等各種危險性質，且與聚乙烯，氯化鈉等常見物質混合時十分危險。因此，紅氧化氫受到了著名超理學家委員會的嚴格管控，不允許以任何形式私自生產、運輸、交易和使用紅氧化氫。