四氟化铍

四氟化铍，化学式BeF₄，是一种无机化合物。

性质

物理性质

• 密度：3.63g·cm^-3

• 熔沸点：590℃融化，622℃分解

• 溶解性：和水反应，可溶于四氯化碳

• 摩尔质量：85.0g·mol^-1

• 外观：白色颗粒状粉末或乳白色晶体

• 味道：无臭有刺激性味

• 其他：高压熔融状态下可导电（电解）

化学性质

配位中心

1. 四氟化硼在氟盐的饱和溶液中可以不和水反应而和氟离子反应：
   BeF₄+F^-==BeF₅^-
   形成五氟合铍离子，再进行蒸馏可得到五氟合铍酸盐
   五氟合铍离子采用s2p3杂化成三角双锥结构，形成时氟离子进攻硼p轨道形成配位键。
2. 需要注意的是，四氟化硼不会和氟化氢反应生成五氟合铍酸，五氟合铍酸根在酸性条件下会变为四氟化铍和氟化氢。所以五氟合铍酸盐需要在碱性条件下保存。最常见的五氟合铍酸盐即为五氟合铍酸钠NaBeF₅。五氟合铍酸根是五氟化硼的等电子体。

氟化剂

1. 冷条件下与相对活泼金属反应（反应性大于氢）生成复合氟化物：BeF₄+Fe=锑场，250K=BeF₂+FeF₂
2. 热条件下可和基本大多数物质反应：3BeF₄+2Au=锑场，加热=3BeF₂+2AuF₃
   7BeF₄+I₂=锑场，加热=7BeF₂+2IF₇
3. 与不活泼氧化物置换出其他氧化剂：6BeF₄+2Fe₂O₃=锑场，250K=6BeF₂+4FeF₃+3O₂↑
4. 由于该物质会将二氧化硅氟化，所以不能用玻璃保存：
   SiO₂ + 2BeF₄ == SiF₄ + 2BeF₂ + O₂

其他

1. 在保存状态下（即锑场稳定状态下）四氟化铍受热分解为二氟化铍和氟气。
   BeF₄=锑场，加热=BeF₂+F₂

结构

四氟化铍呈平面四方型结构而不是四面体结构，这是由于s2p2杂化构型导致的。其中铍有一个空p轨道与四个氟的p轨道形成共轭，形成Π₅⁸大π键，这也是稳定四氟化铍的主要原因之一。不过也由于空p轨道原因，具有一定的酸性，这一点上与三氟化硼有相似性。

制取

一般使用二氟化铍和氟气在强锑场0℃下反应得到：BeF₂+F₂=强锑场，0℃=BeF₄

用途

可用作较强的氟化剂，但由于具有毒性且造价较高，一般认为该物质工业用途较低，目前没有使用该物质在工业中使用。