四氟化鈹

四氟化鈹，化學式BeF₄，是一種無機化合物。

性質

物理性質

• 密度：3.63g·cm^-3

• 熔沸點：590℃融化，622℃分解

• 溶解性：和水反應，可溶於四氯化碳

• 摩爾質量：85.0g·mol^-1

• 外觀：白色顆粒狀粉末或乳白色晶體

• 味道：無臭有刺激性味

• 其他：高壓熔融狀態下可導電（電解）

化學性質

配位中心

1. 四氟化硼在氟鹽的飽和溶液中可以不和水反應而和氟離子反應：
   BeF₄+F^-==BeF₅^-
   形成五氟合鈹離子，再進行蒸餾可得到五氟合鈹酸鹽
   五氟合鈹離子採用s2p3雜化成三角雙錐結構，形成時氟離子進攻硼p軌道形成配位鍵。
2. 需要注意的是，四氟化硼不會和氟化氫反應生成五氟合鈹酸，五氟合鈹酸根在酸性條件下會變為四氟化鈹和氟化氫。所以五氟合鈹酸鹽需要在鹼性條件下保存。最常見的五氟合鈹酸鹽即為五氟合鈹酸鈉NaBeF₅。五氟合鈹酸根是五氟化硼的等電子體。

氟化劑

1. 冷條件下與相對活潑金屬反應（反應性大於氫）生成複合氟化物：BeF₄+Fe=銻場，250K=BeF₂+FeF₂
2. 熱條件下可和基本大多數物質反應：3BeF₄+2Au=銻場，加熱=3BeF₂+2AuF₃
   7BeF₄+I₂=銻場，加熱=7BeF₂+2IF₇
3. 與不活潑氧化物置換出其他氧化劑：6BeF₄+2Fe₂O₃=銻場，250K=6BeF₂+4FeF₃+3O₂↑
4. 由於該物質會將二氧化硅氟化，所以不能用玻璃保存：
   SiO₂ + 2BeF₄ == SiF₄ + 2BeF₂ + O₂

其他

1. 在保存狀態下（即銻場穩定狀態下）四氟化鈹受熱分解為二氟化鈹和氟氣。
   BeF₄=銻場，加熱=BeF₂+F₂

結構

四氟化鈹呈平面四方型結構而不是四面體結構，這是由於s2p2雜化構型導致的。其中鈹有一個空p軌道與四個氟的p軌道形成共軛，形成Π₅⁸大π鍵，這也是穩定四氟化鈹的主要原因之一。不過也由於空p軌道原因，具有一定的酸性，這一點上與三氟化硼有相似性。

製取

一般使用二氟化鈹和氟氣在強銻場0℃下反應得到：BeF₂+F₂=強銻場，0℃=BeF₄

用途

可用作較強的氟化劑，但由於具有毒性且造價較高，一般認為該物質工業用途較低，目前沒有使用該物質在工業中使用。