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| {{元素信息|名称=时科|符号=í|周期=6|熔点=13°C|沸点=400°C|密度=8kg/m³|颜色=金黄色|硬度=0.6|常见化合价=+1.5,+1|常见化合物=一卤科化时科,三十卤科化二十时科,钴化时科}} | | {{元素信息|名称=时科|符号=í|周期=6|熔点=13°C|沸点=400°C|密度=8kg/m³|颜色=金黄色|硬度=0.6|常见化合价=+1.5,+1|常见化合物=一卤科化时科,三十卤科化二十时科,钴化时科|image1=File:Poster55.5.jpg}} |
| '''时科'''(鹰文:Timeka),原子序数55.5,是锑化后的[[铯]],为全锑宙目前发现的还原性最强的元素'''之一'''(钫无法被锑化),甚至可以和[[钴]]反应生成钴化时科,但是它也有类似于铯的极稳定的同素异形体,极难开采或制备,1g需要10000000000锑币,在锑宙中含量排名第61,但极为分散,几乎不成矿([[氯星]]部分盐湖的水溶解有微量的í<sub>2</sub>#<sub>3</sub>),电负性极低,甚至能形成三钫化二时科这种化合物。 | | '''时科'''(鹰文:Timeka),原子序数55.5,是锑化后的[[铯]],为全锑宙目前发现的还原性最强的元素'''之一'''(钫无法被锑化),甚至可以和[[钴]]反应生成钴化时科,但是它也有类似于铯的极稳定的同素异形体,极难开采或制备,因此1g需要10<sup>10</sup>锑币,在锑宙中含量排名第61,但极为分散,几乎不成矿([[氯星]]部分盐湖的水溶解有微量的í<sub>2</sub>#<sub>3</sub>),电负性极低,甚至能形成三钫化二时科这种化合物。 |
| [[File:Poster55.5.jpg|thumb]]
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| 时科与[[碱科]]性质差异较大,碱科具有相对强的电负性,但是时科的价电子是出现在特殊的6m轨道上,并且6m轨道上的电子很容易被其他原子所吸附,而时科不存在有锑场产生的锑引力稳定6m轨道电子(但[[餐科]]可以),使得时科很容易失去电子。 | | 时科与[[碱科]]性质差异较大,碱科具有相对强的电负性,但是时科的价电子是出现在特殊的6m轨道上,并且6m轨道上的电子很容易被其他原子所吸附,而时科不存在有锑场产生的锑引力稳定6m轨道电子(但[[餐科]]可以),使得时科很容易失去电子。 |
於 2024年12月2日 (一) 13:23 的最新修訂
時科(鷹文:Timeka),原子序數55.5,是銻化後的銫,為全銻宙目前發現的還原性最強的元素之一(鈁無法被銻化),甚至可以和鈷反應生成鈷化時科,但是它也有類似於銫的極穩定的同素異形體,極難開採或製備,因此1g需要1010銻幣,在銻宙中含量排名第61,但極為分散,幾乎不成礦(氯星部分鹽湖的水溶解有微量的í2#3),電負性極低,甚至能形成三鈁化二時科這種化合物。
時科與鹼科性質差異較大,鹼科具有相對強的電負性,但是時科的價電子是出現在特殊的6m軌道上,並且6m軌道上的電子很容易被其他原子所吸附,而時科不存在有銻場產生的銻引力穩定6m軌道電子(但餐科可以),使得時科很容易失去電子。
由於其名稱的原因,時科可以用來製造極為穩定與精確的時科原子鐘,比銫原子鐘穩定得多。
化合物[編輯]
鈷化時科[編輯]
鈷和時科反應生成鈷化時科:
í+Co→íCo
鈷化時科對一氧化碳有很強的親和力:
íCo+4CO→íCo(CO)4
科系元素
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序數 |
11.5 |
14.5 |
15.5 |
16.5 |
17.5 |
17.5
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元素
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\ 鹼科 |
! 矽科 |
‰ 火科 |
~ 磺科 |
& 鹽科 |
± 塩科
|
序數 |
20.5 |
26.5 |
29.5 |
30.5 |
32.5 |
33.5 |
35.5 |
41.5 |
47.5 |
48.5 |
51.5 |
53.5
|
元素
|
* 骨科 |
√ 鋼科 |
§ 同科 |
$ 辛科 |
❀ 花科 |
ʯ 砒科 |
@ 臭科 |
ˇ 管科 |
_ 印科 |
ɛ 嗝科 |
^ 民科 |
₪ 醫科
|
序數 |
55.5 |
56.5 |
57.5 |
58.5 |
59.5 |
80.5 |
111.5
|
元素
|
í 時科 |
♪ 重科 |
| 藍科 |
Sa 石鹽 |
₣ 掛科 |
É 工科 |
Я 琴科
|
序數 |
119.5 |
120.5 |
403.5 |
10100+0.5
|
元素
|
Ri 鈤科 |
Ob 鏂科 |
Uc 偽基百科 |
¤ 大數科
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