鉨
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鉨,第113號元素,符號Nh,由於114號元素鈇原子結構的穩定性，具有稀有氣體性質，所以鉨的性質和鹵素很像,電負性比鿬高。
性質、化合物
由於Nh+/Nh的標準電極電勢達到0.6V,所以鉨的金屬活動性位於氫後,不能和非氧化性酸反應。但是Nh/Nh-、NhO2-/Nh更低,所以鉨可以和鹼、硝酸反應。
鉨化物
鉨可以和鈉、鈣、鎂、鋁、鋅反應生成鉨化物:
Na+Nh→NaNh
Ca+2Nh→CaNh2
Mg+2Nh→MgNh2
Al+3Nh→AlNh3
Zn+2Nh→ZnNh2
鉨化鈉易溶於水。
鉨化氫
鉨化氫在常溫下是強酸性液體,變成氣體(包括揮發)時則分解:
2HNh→H2+2Nh
因此鉨化氫會在上方形成灰色鉨煙霧。
和砹化氫一樣,鉨化氫會與水反應,方程同上(其中水作催化劑)
次鉨酸鹽
所有次鉨酸鹽在常溫下都是不穩定的,會歧化:
2NaNhO→NaNh+NaNhO2
由於惰性電子對效應,次鉨酸鹽歧化的速度並沒有那麼快,半衰期為3分鐘,次鉨酸鹽在-50℃以下是穩定的。
亞鉨酸
由於114號元素鈇原子只有四個電子。所以鉨最高價態只有+3價亞鉨酸HNhO2,不存在+7價高鉨酸HNhO4。
與鹵素不同,亞鉨酸根NhO2-呈直線形,亞鉨酸是強酸性液體,可溶於水。
鉨會和硝酸反應生成亞鉨酸:
Nh+3HNO3→HNhO2+3NO2↑+H2O
亞鉨酸性質和硫酸相似,濃亞鉨酸可以和銅反應生成亞鉨酸亞銅:
4HNhO2+3Cu→3CuNhO2+Nh+2H2O
亞鉨酸鹽
鉨會和強鹼反應生成鉨化物和亞鉨酸鹽:
4Nh+4NaOH→NaNhO2+3NaNh+2H2O
鉨化物會在空氣中緩慢氧化生成亞鉨酸鹽:
NaNh+O2→NaNhO2
硫化鉨
硫化鉨，化學式Nh2S，難溶於水而易溶於酸(除氫碘酸)。Nh2S可以溶解在硫化鈉溶液中。此溶液可以與過量的濃NaCN溶液繼續反應生成Na3[Nh(CN)4]沉澱，此沉澱在弱酸性環境中會迅速重新溶解。
鹵化鉨
一鹵化鉨
鉨會和過氧氫鹵酸反應生成一鹵化鉨:
2Nh+2HX+H2O2→2NhX+2H2O
一鹵化鉨性質類似鹵素互化物,但是可溶於水而不會和水反應。
三鹵化鉨
鹵素(砹除外)和鉨直接反應會生成三鹵化鉨,如果是氟還會生成五氟化鉨:
2Nh+3X2→2NhX3
2Nh+5F2→2NhF5
三鹵化鉨會和水反應生成亞鉨酸:
NhX3+2H2O→HNhO2+3HX
三鹵化鉨會濃氫鹵酸反應生成四鹵合亞鉨酸:
NhX3+HX→HNhX4
五氟化鉨
五氟化鉨會和水劇烈反應:
2NhF5+6H2O→2HNhO2+10HF+O2↑
鉨代烴
鉨甲烷的製取：NaNh+CH3Cl→CH3Nh+NaCl
鉨場
鉨場（Nihonium Field），是島國文學家的一種能量場。由113號元素鉨轉化而成，本質為高速流動的氮負離子和氫正離子。與銻場相似，但鉨場與銻場相遇會湮滅。
| 元素周期表 | ||||||||||||||||
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<tabber>複數周期=
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