「钅丌」：修訂間差異

於 2023年11月8日 (三) 12:08 的最新修訂

釒丌pài，又稱釒兀，鎃，元素符號Pi，英文名Pium，原子序數π，原子量為9，是對地球人劇毒的金屬，也是組成π星的主要元素。釒丌是放射性的元素，但是其單質和化合物可以被超理場穩定，使其不衰變；一旦暴露在碲球環境中，則半衰期只有π分鐘（約188秒）。其單質為藍色的金屬，莫氏硬度3.14，比銅單質硬一些。

基本性質[編輯]

熔點：25π℃（約78.5℃）
沸點：500π℃（約1570℃）
密度：0.5πg/cm³（約1.57g/cm³）
硬度：π

分子[編輯]

在超低溫（不高於0K）下，釒丌會以3、31、314、3142、31416、……個分子來成鍵的，每個圓周率的逼近整數都是釒丌可能存在的聚數，其中三百一十四聚釒丌是最為穩定的分子（可以在絕對零度穩定存在），硬度為π²，稍弱於金剛石，通常成球體、圓柱或圓錐等形狀。

結構[編輯]

釒丌元素有π個質子和(9-π)個中子。釒丌元素有兩個電子層，靠內的那一層上有兩個電子，價電子層上有(π-2)個電子。由於π接近355/113（密率），所以它在化合物中一般為+129/113價（ ${\frac {355}{113}}-2={\frac {129}{113}}$ ），可近似理解為失去價電子層上的所有電子。這也有時被看做+1價。

化學性質[編輯]

釒丌元素的性質非常活潑，金屬活動性遠超過銫和鈁。

可與水劇烈反應，生成氫氧化釒丌和氫氣：226Pi+258H₂O=2Pi₁₁₃(OH)₁₂₉+113H₂↑。

釒丌能與氰化氫反應，生成釒卟：2Pi+2HCN=2PiCN+H₂↑

放在空氣中會氧化，生成淺褐色的氧化釒丌：452Pi+129O₂==2Pi₂₂₆O₁₂₉

鏷和銥的合金會在銻場下轉變為釒丌與氬：Pa+Ir=銻場=Pi+Ar。

氫氧化釒丌（Pi₁₁₃(OH)₁₂₉）是一種鹼性極強的鹼，pH值為31。

元素周期表

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

序數	-11.5	-11	-10	-9	-8	-6	-5	-4	-3	-2	-1	-0
元素	ω 貓科^●	Ct 錨^Sb	Qp 气植^Sb	Cg 气各^Sb	Gu 气殳^Sb	Hi 海^Sb	Pe 砏^Sb	Xa 鉉^Sb	Rt 鏽^Sb	Cp 砠^Sb	Fb/Fo 砩^Sb	Bc 㳅^Sb

序數	0	0
元素	Nu 㲴*	Ps 偶*

序數	iⁱ	0.25	0.3	0.5	1	${\sqrt {2}}$	1.5	φ	2	2	更多
元素	Ig 釒虛*^Sb	Qu 釒刻^Sb	An 釒三^Sb	Ha 鉡^●	H 氫	Sh 鉂*^Sb	% 水科^●	Clo 鎓^Sb	He 氦	Gas 氣^Sb	…^Sb

序數	2 $^{\sqrt {2}}$	e	3	π	bleem	4	5	5.5	6	6	6.5	7	7.5	8	8.5	9	9.3	9.5	10	10.5
元素	Tr 釒超^Sb	E 釒自^Sb	Li 鋰	Pi 釒丌^Sb	Blm 釒卉^Sb	Be 鈹	B 硼	¦ 糟科^●	C 碳	Shit 屎^Sb	? 炭科^●	N 氮	÷ 硝科^●	O 氧	/ 酸科^●	F 氟	Bb 釒炸^Sb	# 鹵科^●	Ne 氖	֍ 網科^●

序數	11	11.5	12	12	13	13	13.5	14	15	16	16.5	17	17.5	17.5	18
元素	Na 鈉	\ 鹼科^●	Mg 鎂	Tww 沝^Sb	Al 鋁	Cao 草^Sb	! 矽科^●	Si 硅	P 磷	S 硫	~ 磺科^●	Cl 氯	& 鹽科^●	± 塩科^●	Ar 氬

主族	序數	19	19.5	20
主族	元素	K 鉀	* 骨科^●	Ca 鈣

副族	序數	21	22	23	24	25	25.75	26	27	28	29	30	30.5
副族	元素	Sc 鈧	Ti 鈦	V 釩	Cr 鉻	Mn 錳	√ 鋼科^●	Fe 鐵	Co 鈷	Ni 鎳	Cu 銅	Zn 鋅	Sd 釒運^Sb

主族	序數	31	32	33	34	35	35.5	36
主族	元素	Ga 鎵	Ge 鍺	As 砷	Se 硒	Br 溴	@ 臭科^●	Kr 氪

主族	序數	37	38
主族	元素	Rb 銣	Sr 鍶

副族	序數	39	40	41	41.5	42	43	44	45	46	47	48
副族	元素	Y 釔	Zr 鋯	Nb 鈮	ˇ 管科	Mo 鉬	Tc 鍀*	Ru 釕	Rh 銠	Pd 鈀	Ag 銀	Cd 鎘

主族	序數	49	50	51	51.5	52	53	54
主族	元素	In 銦	Sn 錫	Sb 銻	^ 民科^●	Te 碲	I 碘	Xe 氙

主族	序數	55	56
主族	元素	Cs 銫	Ba 鋇

副族	序數	57~71	72	73	74	75	76	77	78	79	79	80	80.5
副族	元素	La~Lu 鑭系	Hf 鉿	Ta 鉭	W 鎢	Re 錸	Os 鋨	Ir 銥	Pt 鉑	Au 金	Jin 釒^Sb	Hg 汞	É 工科^●

主族	序數	81	82	83	84	85	86
主族	元素	Tl 鉈	Pb 鉛	Bi 鉍	Po 釙	At 砹	Rn 氡

鑭系	序數	57	58	58.5	59	59.5	60	61	62	63	64	65	66	67	68	69	70	71
鑭系	元素	La 鑭	Ce 鈰	Sa 鹽^Sb	Pr 鐠	₣ 掛科^●	Nd 釹	Pm 鉕*	Sm 釤	Eu 銪	Gd 釓	Tb 鋱	Dy 鏑	Ho 鈥	Er 鉺	Tm 銩	Yb 鐿	Lu 鑥

主族	序數	87	88
主族	元素	Fr 鈁*	Ra 鐳*

副族	序數	89~103	104	105	106	107	108	109	110	111	111.5	112
副族	元素	Ac~Lr 錒系*	Rf 鑪*	Db 𨧀*	Sg 𨭎*	Bh 𨨏*	Hs 𨭆*	Mt 䥑*	Ds 鐽*	Rg 錀*	Я 琴科^●	Cn 鎶*

主族	序數	113	114	115	116	117	118
主族	元素	Nh 鉨*	Fl 鈇*	Mc 鏌*	Lv 鉝*	Ts 鿬*	Og 鿫*

錒系	序數	89	90	91	92	93	94	95	96	97	98	99	100	101	102	103
錒系	元素	Ac 錒*	Th 釷*	Pa 鏷*	U 鈾*	Np 鎿*	Pu 鈈*	Am 鎇*	Cm 鋦*	Bk 錇*	Cf 鐦*	Es 鎄*	Fm 鐨*	Md 鍆*	No 鍩*	Lr 鐒*

序數	119	119.5	120	120.5	121	122	123	128	250	更多
元素	Yr 𨭦*^Sb	Ri 鈤科*^●	Me 錢*^Sb	Ob 鏂科*^●	J 釒雞*^Sb	Rs 釒鶸*^Sb	R 釧*^Sb	Ia 鍂*^Sb	Ka 鉲*^Sb	…*^Sb

序數	-A	A	B	C	D	E	F	更多
元素	Д 气丁^Sb	Π 氞^Sb	Ω 釒外^Sb	Γ 鈕^Sb	Ξ 石吅^Sb	Σ 鹼^Sb	Λe 气車^Sb	…^Sb

第一平面
序數	1-1	1-2	1-3	1-4	1-4.5	1-5	1-6	1-7	1-12
元素	Nod 气面^Sb	Sky 气天^Sb	Mel 气瓜^Sb	Txt 鈫^Sb	。文科^●	Fth 釒毛^Sb	Gdn 石園^Sb	Fx 石函^Sb	Bok 釒書^Sb

第二平面
序數	2-1	2-2
元素	Bld 气血^Sb	Est 氭^Sb

序數	4	11	13	19	21	22	26	28	更多
元素	Hd 昍^Sb	An 銨^Sb	Cy 碃^Sb	Phs 鏻^Sb	Cor 呂羊^Sb	Ad 圭羊^Sb	Gly 𥑠^Sb	St 內錄^Sb	…^Sb

序數	ℵ₀	ℵ₁	ℵ₂	ℵ₃	ℵ₄	ℵ₅	絕對無限	更多
元素	Inf 釒無窮*^Sb	Unc 釒不可數*^Sb	U͏u͏c͏ 釒無亥*^Sb	Bm 釒轟咚*^Sb	Ext 釒爆事實*^Sb	Qt 釒問*^Sb	Abif 釒絕無對限*^Sb	...^Sb

註：

標有*的為放射性元素，即沒有穩定的同位素
標有^Sb的為超理元素，地球化學中不存在
標有^●的為科系元素，它們都是超理元素
參見：元素周期表

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 [[File:Pium.jpg|缩略图|{{自造金属|丌}}单质]]
-'''{{Ruby|{{自造金属|丌}}|pài}}'''，又称'''{{自造金属|兀}}'''，'''鎃'''，元素符号Pi，英文名Pium，原子序数π，原子量为9，是对地球人剧毒的金属，也是组成[[π星]]的主要元素。{{自造金属|丌}}是放射性的元素，但是其单质和化合物可以被超理场稳定，使其不衰变；一旦暴露在碲球环境中，则半衰期只有π分钟（约188秒）。其单质为蓝色的金属，莫氏硬度3.14，比[[铜]]单质硬一些。
+'''{{Ruby|{{自造金属|丌}}|pài}}'''，又称'''{{自造金属|兀}}'''，'''鎃'''，元素符号Pi，英文名Pium，原子序数π，原子量为9，是对地球人剧毒的金属，也是组成[[π星]]的主要元素。{{自造金属|丌}}是放射性的元素，但是其单质和化合物可以被超理场稳定，使其不衰变；一旦暴露在[[碲球]]环境中，则半衰期只有π分钟（约188秒）。其单质为蓝色的金属，莫氏硬度3.14，比[[铜]]单质硬一些。
 == 基本性质 ==
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 == 结构 ==
-{{自造金属|丌}}元素有π个质子和(9-π(个中子。{{自造金属|丌}}元素有两个电子层，靠内的那一层上有两个电子，价电子层上有(π-2)个电子。由于π接近355/113（密率），所以它在化合物中一般为+129/113价（<math>\frac{355}{113}-2=\frac{129}{113}</math>），即失去价电子层上的所有电子。这通常{{Black|粗略的}}看做+1价。
+{{自造金属|丌}}元素有π个质子和(9-π)个中子。{{自造金属|丌}}元素有两个电子层，靠内的那一层上有两个电子，价电子层上有(π-2)个电子。由于π接近355/113（密率），所以它在化合物中一般为+129/113价（<math>\frac{355}{113}-2=\frac{129}{113}</math>），可近似理解为失去价电子层上的所有电子。这也有时被看做+1价。
 == 化学性质 ==