钅卡

注意：本條目的主題不是鐦。

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2019年，BiRDiE15在馬提尼克島獨立發現此元素，命名為Martiniquium。根據銻星盜版保護條例，超理學界不要求唯一命名權。

鉲元素是一種超理元素，符號Ka，原子序數為250，有250個核外電子。

發現與分布

1990年，礦物質學家趙明毅博士在五指山上發現了一種具有放射性的礦石，經過元素以及結構分析發現其中有一種新的化合物，它是由已知元素Po和另一種新元素組成，為直線形結構，整個分子的偶極矩為101庫侖德拜。X光衍射的結果說明Po和Ka以離子鍵結合，即Po^2-Ka²⁺。此化合物與CaO，KaO同晶形。趙明毅博士將這種新元素命名為鉲。

鉲是銻星第三常見的金屬，僅次於銻和鈮，多存在於綠色泰礦中。

微觀性質

原子結構

鉲元素的質量數在不斷變化。研究發現，它的質量數的平均值為250。

鉲的原子結構特殊，超出量子力學解釋範圍，需量子超理學解釋。通過對Ka的化合物的X光衍射結果表明，Ka的同一化合物的結構在不同時間並不相同，說明Ka的核外電子排布不規則，其軌道能量完全不符合近似能級圖。有研究表明，Ka核外電子並不是以原子軌道的方式運動，而是以一種特殊方式運動，電子的自旋方向全部相同。

這種特殊的電子排布結構導致了Ka性質上的奇異。鉲的氧化數有+2、+3、+4、+6、+7和+8，以+2、+4、+6三種比較穩定，但其最高價不具有氧化性。而正常價態的Ka顯兩性。比如KaF₆與2H₂KaO₃以摩爾比3∶2的比例混合，由於Ka結構的特殊性，得到的3KaF₆·2H₂KaO₃是一種超強的質子酸，其酸性是濃硫酸的10¹²倍，即魔酸的1000倍。而Ka(OH)₄在FrOH中仍能接受質子，是一種超強鹼。

原子排布

鉲單質的晶形有三種，分別是α-鉲、β-鉲和γ-鉲。近年來，人們在綠色泰伯利亞礦中發現了微量的Ka和大量的U-235與Pu-238。經過趙明毅小組的研究結果表明，泰礦中的Ka以β晶形存在，而β-Ka會自發裂變為U-235與Pu-238，同時放出光子和中微子。這是第一次發現原子的排布方式對原子核的衰變產生影響，對量子力學的進展作出了巨大貢獻。

化學性質

稀有氣體化合物

通過實驗發現，Ka能與人們認為無化合態的稀有氣體結合成化合物。 如果把KaO₂與Ar，HF高溫高壓，會得到一種淡黃色固體2Ka₄[ArF₂]：

$8KaO_{2}+2Ar+4HF\rightarrow 2Ka_{4}[ArF_{2}]+2H_{2}O+7O_{2}$

其中Ka顯+4價，Ar顯-14價，這種物質十分穩定，但在Pt的催化下高溫會與He反應

$Ka_{4}[ArF_{2}]+4He\rightarrow 4KaHe+F_{2}+Ar$：

這是首次發現金屬與稀有氣體的離子化合物。

鉲酸鈉

β-鉲礦石經過Na2O2熔融後分離出了鉲(IV)酸鈉，水溶液中較為穩定，常見的氧化-還原電對是：

$KaO_{3}^{2-}+8H^{+}+3e^{-}\rightarrow KaO+2H_{2}O,\ E^{\Theta }=1.12V$

十二氟合鉲離子

如果把Ka(IV)與液態F₂或者PtF₆在1×10⁶V電壓下放電1h，就可製得比較不穩定的[KaF₁₂]^4-即十二氟合鉲(VIII)離子。另有報道稱已合成其他的鹼金屬與鹼土金屬的鹽，其銫鹽Cs₄[KaF₁₂]比較穩定，鈁(Fr)鹽Fr₄[KaF₁₂]可能是更為穩定的鹼金屬鹽。Ba₂[KaF12]已製成，為黃綠色帶微光的晶體，Ca₂[KaF₁₂]，Sr₂[KaF₁₂]為紅色至洋紅色帶微光的晶體，極不穩定，257K以上溫度能發生爆炸性分解。半衰期比鈁長的同主族元素則可以形成穩定的化合物以及復鹽Ra₂[KaF₁₂]、Cs₂Ra[KaF₁₂]。在水溶液中為強氧化劑，在惰性非極性溶劑CF4中可以長時間穩定存在而不發生氧化-還原反應以及分解反應。在CF₄中，Cs₄[KaF₁₂]仍為強氧化劑，可以氧化一般認為不會被氧化的過二連硫酸鉀(K₂S₂O₈)：

$Cs_{4}[KaF_{12}]+2K_{2}S_{2}O_{8}\xrightarrow {CF_{4}} Cs_{2}[KaF_{6}]+4KF+2CsF+2S_{2}O_{8}$

氟化物

2006年，人們把八氟化鉲與氮氣在特殊Ni-Cu容器中共熱，意外製得了NF₅，並得到常法不能製得的四氟化鉲。

$5KaF_{8}+2N_{2}\rightarrow 4NF_{5}+5KaF_{4}$

研究表明，四氟化鉲的一個重要的特性就是對共軛結構有強烈的親和性。

$C_{60}+120KaF_{4}\rightarrow 60CF_{4}+120KaF_{2}$

二氟化鉲在常溫具有相當強的穩定性，為弱電解質。不和水，氧氣，金屬以及惰性氣體反應。

高鉲酸

將金屬鉲和氧其直接反映得到四氧化鉲，為高鉲酸(H₂KaO₅)的酸酐，在水溶液中的$K_{a1}=1.2\times 10^{-2}$。

奇怪的是，高鉲酸並不具有特別強的氧化性，但是它能和鉑等不活潑金屬在常溫下反應，研究表明，這是由於反應生成了極為穩定的奇特配合物[Pt(KaO₄)₅]的緣故。

$Pt+5H_{2}KaO_{5}\rightarrow [Pt(KaO_{4})_{5}]+5H_{2}O$

γ-鉲相關

氯化鉲(II)和氰化鈉反應，生成了淡綠色氰化亞鉲沉澱：

$2KaCl_{2}+4NaCN\rightarrow (CN)_{2}+2KaCN+4NaCl$

該物質可以溶解於四氫呋喃中，以乙硼烷還原後得到γ-鉲。

γ-鉲在常溫下是一種帶有彩虹色的熒光液體，不穩定，會逐漸變成黑色的α-鉲。

而γ-鉲的孤對電子不甚穩定，可以作為強Lewis鹼，在有機合成中有重要應用，比如使γ-鉲與乙醇發生親核取代反應，得到C₂H₅Ka，在溶液中即可產生乙基自由基，生成正丁烷和極穩定的二鉲(Ka-Ka)。此反應經常在有機合成中用來製備脂肪烴，被稱做ZMY-KAKAKAKA反應。

而氰基化合物在Ka+的催化作用下可以重派為異腈，即胩。然後Ka+與異氰基結合，生成胩化亞鉲。該物質有劇毒。

特殊化合物

近年來萬草園主嘗試將金屬鉲與三碘化磷共熱，得到一種綠色柱狀晶體，經過X射線衍射研究表明，該物質結構式為$I-P=Ka$，俗稱IP鉲，此物有增進智力，提高免疫力的功效。

而金屬鉲也可以與碘化氰發生類似的反應，生成IC鉲，結構為$I-C\equiv Ka$。最新研究表明，金屬鉲與碘化氰發生反應生成IC鉲後，在反應爐中還存在礬鉲，碘化鉲等雜質。根據銻星大學對超熱力學的研究，系該原子發生了Mp3雜化所致。

其他

2價鉲可以與大環多醚中的氧置換，生成環多鉲醚，為相轉移催化劑研究做出了重大貢獻。

應用（非化學）

可以作為抗高溫材料。

鉲元素的一個最重要的特性就是強烈的對電子儀器的干擾作用，其干擾半徑可達到101m，使通訊儀器接收信號的速度變慢，使電腦CPU及內存使用效率降低，被稱作鉲元素的Kasile效應。

元素周期表

複數周期負數周期零周期第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期第八周期及之後超頻元素立體元素擴展電子軌道元素超限序數周期 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb 序數 -11.5 -11 -10 -9 -8 -6 -5 -4 -3 -2 -1 -0 元素 ω 貓科● Ct 錨Sb Qp 气植Sb Cg 气各Sb Gu 气殳Sb Hi 海Sb Pe 砏Sb Xa 鉉Sb Rt 鏽Sb Cp 砠Sb Fb/Fo 砩Sb Bc 㳅Sb 序數 0 0 元素 Nu 㲴* Ps 偶* 序數 ii 0.25 0.3 0.5 1 ${\sqrt {2}}$ 1.5 φ 2 2 更多 元素 Ig 釒虛*Sb Qu 釒刻Sb An 釒三Sb Ha 鉡● H 氫 Sh 鉂*Sb % 水科● Clo 鎓Sb He 氦 Gas 氣Sb …Sb 序數 2$^{\sqrt {2}}$ e 3 π bleem 4 5 5.5 6 6 6.5 7 7.5 8 8.5 9 9.3 9.5 10 10.5 元素 Tr 釒超Sb E 釒自Sb Li 鋰 Pi 釒丌Sb Blm 釒卉Sb Be 鈹 B 硼 ¦ 糟科● C 碳 Shit 屎Sb ? 炭科● N 氮 ÷ 硝科● O 氧 / 酸科● F 氟 Bb 釒炸Sb # 鹵科● Ne 氖 ֍ 網科● 序數 11 11.5 12 12 13 13 13.5 14 15 16 16.5 17 17.5 17.5 18 元素 Na 鈉 \ 鹼科● Mg 鎂 Tww 沝Sb Al 鋁 Cao 草Sb ! 矽科● Si 硅 P 磷 S 硫 ~ 磺科● Cl 氯 & 鹽科● ± 塩科● Ar 氬 主 族 序數 19 19.5 20 元素 K 鉀 * 骨科● Ca 鈣 副 族 序數 21 22 23 24 25 25.75 26 27 28 29 30 30.5 元素 Sc 鈧 Ti 鈦 V 釩 Cr 鉻 Mn 錳 √ 鋼科● Fe 鐵 Co 鈷 Ni 鎳 Cu 銅 Zn 鋅 Sd 釒運Sb 主 族 序數 31 32 33 34 35 35.5 36 元素 Ga 鎵 Ge 鍺 As 砷 Se 硒 Br 溴 @ 臭科● Kr 氪 主 族 序數 37 38 元素 Rb 銣 Sr 鍶 副 族 序數 39 40 41 41.5 42 43 44 45 46 47 48 元素 Y 釔 Zr 鋯 Nb 鈮 ˇ 管科 Mo 鉬 Tc 鍀* Ru 釕 Rh 銠 Pd 鈀 Ag 銀 Cd 鎘 主 族 序數 49 50 51 51.5 52 53 54 元素 In 銦 Sn 錫 Sb 銻 ^ 民科● Te 碲 I 碘 Xe 氙 主 族 序數 55 56 元素 Cs 銫 Ba 鋇 副 族 序數 57~71 72 73 74 75 76 77 78 79 79 80 80.5 元素 La~Lu 鑭系 Hf 鉿 Ta 鉭 W 鎢 Re 錸 Os 鋨 Ir 銥 Pt 鉑 Au 金 Jin 釒Sb Hg 汞 É 工科● 主 族 序數 81 82 83 84 85 86 元素 Tl 鉈 Pb 鉛 Bi 鉍 Po 釙 At 砹 Rn 氡 鑭 系 序數 57 58 58.5 59 59.5 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 元素 La 鑭 Ce 鈰 Sa 鹽Sb Pr 鐠 ₣ 掛科● Nd 釹 Pm 鉕* Sm 釤 Eu 銪 Gd 釓 Tb 鋱 Dy 鏑 Ho 鈥 Er 鉺 Tm 銩 Yb 鐿 Lu 鑥 主 族 序數 87 88 元素 Fr 鈁* Ra 鐳* 副 族 序數 89~103 104 105 106 107 108 109 110 111 111.5 112 元素 Ac~Lr 錒系* Rf 鑪* Db 𨧀* Sg 𨭎* Bh 𨨏* Hs 𨭆* Mt 䥑* Ds 鐽* Rg 錀* Я 琴科● Cn 鎶* 主 族 序數 113 114 115 116 117 118 元素 Nh 鉨* Fl 鈇* Mc 鏌* Lv 鉝* Ts 鿬* Og 鿫* 錒 系 序數 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 元素 Ac 錒* Th 釷* Pa 鏷* U 鈾* Np 鎿* Pu 鈈* Am 鎇* Cm 鋦* Bk 錇* Cf 鐦* Es 鎄* Fm 鐨* Md 鍆* No 鍩* Lr 鐒* 序數 119 119.5 120 120.5 121 122 123 128 250 更多 元素 Yr 𨭦*Sb Ri 鈤科*● Me 錢*Sb Ob 鏂科*● J 釒雞*Sb Rs 釒鶸*Sb R 釧*Sb Ia 鍂*Sb Ka 鉲*Sb …*Sb 序數 -A A B C D E F 更多 元素 Д 气丁Sb Π 氞Sb Ω 釒外Sb Γ 鈕Sb Ξ 石吅Sb Σ 鹼Sb Λe 气車Sb …Sb 第一平面 序數 1-1 1-2 1-3 1-4 1-4.5 1-5 1-6 1-7 1-12 元素 Nod 气面Sb Sky 气天Sb Mel 气瓜Sb Txt 鈫Sb 。 文科● Fth 釒毛Sb Gdn 石園Sb Fx 石函Sb Bok 釒書Sb 第二平面 序數 2-1 2-2 元素 Bld 气血Sb Est 氭Sb 序數 4 11 13 19 21 22 26 28 更多 元素 Hd 昍Sb An 銨Sb Cy 碃Sb Phs 鏻Sb Cor 呂羊Sb Ad 圭羊Sb Gly 𥑠Sb St 內錄Sb …Sb 序數 ℵ0 ℵ1 ℵ2 ℵ3 ℵ4 ℵ5 絕對無限 更多 元素 Inf 釒無窮*Sb Unc 釒不可數*Sb U͏u͏c͏ 釒無亥*Sb Bm 釒轟咚*Sb Ext 釒爆事實*Sb Qt 釒問*Sb Abif 釒絕無對限*Sb ...Sb 註： 標有*的為放射性元素，即沒有穩定的同位素 標有Sb的為超理元素，地球化學中不存在 標有●的為科系元素，它們都是超理元素 參見：元素周期表