钅卡

注意：本条目的主题不是锎。

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2019年，BiRDiE15在马提尼克岛独立发现此元素，命名为Martiniquium。根据锑星盗版保护条例，超理学界不要求唯一命名权。

鉲元素（英文：Kagaminelenium）是一种超理元素，符号Ka，原子序数为250，有250个核外电子。具放射性，共有Ka-987，Ka-876、Ka-765、Ka-654、Ka-543五种同位素，其中半衰期最长的Ka-654半衰期为50亿年，半衰期最短的Ka-987半衰期仅为1秒。在锑星上，鉲元素均为常见元素，占锑星的38%。熔点为250摄氏度，沸点为250250摄氏度，不可燃，绿色固体，有一种令人蛋疼的气味，主要用于制作锑场。 鉲元素是非金属单质，具有良好的导电性，是世界上最硬的物质，硬度高达250，密度为 25.0*10³。

发现与分布

1990年，矿物质学家赵明毅博士在五指山上发现了一种具有放射性的矿石，经过元素以及结构分析发现其中有一种新的化合物，它是由已知元素Po和另一种新元素组成，为直线形结构，整个分子的偶极矩为101库仑德拜。X光衍射的结果说明Po和Ka以离子键结合，即Po^2-Ka²⁺。此化合物与CaO，KaO同晶形。赵明毅博士将这种新元素命名为鉲。

鉲是锑星第三常见的金属，仅次于锑和铌，多存在于绿色泰矿中。

微观性质

原子结构

鉲元素的质量数在不断变化。研究发现，它的质量数的平均值为250。

鉲的原子结构特殊，超出量子力学解释范围，需量子超理学解释。通过对Ka的化合物的X光衍射结果表明，Ka的同一化合物的结构在不同时间并不相同，说明Ka的核外电子排布不规则，其轨道能量完全不符合近似能级图。有研究表明，Ka核外电子并不是以原子轨道的方式运动，而是以一种特殊方式运动，电子的自旋方向全部相同。

这种特殊的电子排布结构导致了Ka性质上的奇异。鉲的氧化数有+1，+2、+3、+4、+6、+7和+8，以+2、+4、+6三种比较稳定，但其最高价不具有氧化性。而正常价态的Ka显两性。比如KaF₆与2H₂KaO₃以摩尔比3∶2的比例混合，由于Ka结构的特殊性，得到的3KaF₆·2H₂KaO₃是一种超强的质子酸，其酸性是浓硫酸的10¹²倍，即魔酸的1000倍。而Ka(OH)₄在FrOH中仍能接受质子，是一种超强碱。

原子排布

鉲单质的晶形有三种，分别是α-鉲、β-鉲和γ-鉲。近年来，人们在绿色泰伯利亚矿中发现了微量的Ka和大量的U-235与Pu-238。经过赵明毅小组的研究结果表明，泰矿中的Ka以β晶形存在，而β-Ka会自发裂变为U-235与Pu-238，同时放出光子和中微子。这是第一次发现原子的排布方式对原子核的衰变产生影响，对量子力学的进展作出了巨大贡献。

化学性质

稀有气体化合物

通过实验发现，Ka能与人们认为无化合态的稀有气体结合成化合物。 如果把KaO₂与Ar，HF高温高压，会得到一种淡黄色固体2Ka₄[ArF₂]：

$ 8KaO_{2}+2Ar+4HF\rightarrow 2Ka_{4}[ArF_{2}]+2H_{2}O+7O_{2} $

其中Ka显+4价，Ar显-14价，这种物质十分稳定，但在Pt的催化下高温会与He反应

$ Ka_{4}[ArF_{2}]+4He\rightarrow 4KaHe+F_{2}+Ar $：

这是首次发现金属与稀有气体的离子化合物。

= 氢氧化鉲

氢氧化鉲,化学式KaOH，这里鉲成+1价，是一种极强的碱，曾被一度认为是最强的碱 。若将 1 mol 卡单质放入足量的水中，会和水发生无比 剧烈的反应，放出高达一千万摄氏度的高温，瞬间点燃氢气，剧烈爆炸。据估计，爆炸的威力能够摧毁太阳系。虽然+1价的鉲不稳定，但在水中不会进一步氧化到+2。

鉲酸钠

β-鉲矿石经过Na2O2熔融后分离出了鉲(IV)酸钠，水溶液中较为稳定，常见的氧化-还原电对是：

$ KaO_{3}^{2-}+8H^{+}+3e^{-}\rightarrow KaO+2H_{2}O,\ E^{\Theta }=1.12V $

十二氟合鉲离子

如果把Ka(IV)与液态F₂或者PtF₆在1×10⁶V电压下放电1h，就可制得比较不稳定的[KaF₁₂]^4-即十二氟合鉲(VIII)离子。另有报道称已合成其他的碱金属与碱土金属的盐，其铯盐Cs₄[KaF₁₂]比较稳定，钫(Fr)盐Fr₄[KaF₁₂]可能是更为稳定的碱金属盐。Ba₂[KaF12]已制成，为黄绿色带微光的晶体，Ca₂[KaF₁₂]，Sr₂[KaF₁₂]为红色至洋红色带微光的晶体，极不稳定，257K以上温度能发生爆炸性分解。半衰期比钫长的同主族元素则可以形成稳定的化合物以及复盐Ra₂[KaF₁₂]、Cs₂Ra[KaF₁₂]。在水溶液中为强氧化剂，在惰性非极性溶剂CF4中可以长时间稳定存在而不发生氧化-还原反应以及分解反应。在CF₄中，Cs₄[KaF₁₂]仍为强氧化剂，可以氧化一般认为不会被氧化的过二连硫酸钾(K₂S₂O₈)：

$ Cs_{4}[KaF_{12}]+2K_{2}S_{2}O_{8}\xrightarrow {CF_{4}} Cs_{2}[KaF_{6}]+4KF+2CsF+2S_{2}O_{8} $

氟化物

2006年，人们把八氟化鉲与氮气在特殊Ni-Cu容器中共热，意外制得了NF₅，并得到常法不能制得的四氟化鉲。

$ 5KaF_{8}+2N_{2}\rightarrow 4NF_{5}+5KaF_{4} $

研究表明，四氟化鉲的一个重要的特性就是对共轭结构有强烈的亲和性。

$ C_{60}+120KaF_{4}\rightarrow 60CF_{4}+120KaF_{2} $

二氟化鉲在常温具有相当强的稳定性，为弱电解质。不和水，氧气，金属以及惰性气体反应。

高鉲酸

将金属鉲和氧其直接反映得到四氧化鉲，为高鉲酸(H₂KaO₅)的酸酐，在水溶液中的$ K_{a1}=1.2\times 10^{-2} $。

奇怪的是，高鉲酸并不具有特别强的氧化性，但是它能和铂等不活泼金属在常温下反应，研究表明，这是由于反应生成了极为稳定的奇特配合物[Pt(KaO₄)₅]的缘故。

$ Pt+5H_{2}KaO_{5}\rightarrow [Pt(KaO_{4})_{5}]+5H_{2}O $

γ-鉲相关

氯化鉲(II)和氰化钠反应，生成了淡绿色氰化亚鉲沉淀：

$ 2KaCl_{2}+4NaCN\rightarrow (CN)_{2}+2KaCN+4NaCl $

该物质可以溶解于四氢呋喃中，以乙硼烷还原后得到γ-鉲。

γ-鉲在常温下是一种带有彩虹色的荧光液体，不稳定，会逐渐变成黑色的α-鉲。

而γ-鉲的孤对电子不甚稳定，可以作为强Lewis碱，在有机合成中有重要应用，比如使γ-鉲与乙醇发生亲核取代反应，得到C₂H₅Ka，在溶液中即可产生乙基自由基，生成正丁烷和极稳定的二鉲(Ka-Ka)。此反应经常在有机合成中用来制备脂肪烃，被称做ZMY-KAKAKAKA反应。

而氰基化合物在Ka+的催化作用下可以重派为异腈，即胩。然后Ka+与异氰基结合，生成胩化亚鉲。该物质有剧毒。

特殊化合物

近年来万草园主尝试将金属鉲与三碘化磷共热，得到一种绿色柱状晶体，经过X射线衍射研究表明，该物质结构式为$ I-P=Ka $，俗称IP鉲，此物有增进智力，提高免疫力的功效。

而金属鉲也可以与碘化氰发生类似的反应，生成IC鉲，结构为$ I-C\equiv Ka $。最新研究表明，金属鉲与碘化氰发生反应生成IC鉲后，在反应炉中还存在矾鉲，碘化鉲等杂质。根据锑星大学对超热力学的研究，系该原子发生了Mp3杂化所致。

其他

2价鉲可以与大环多醚中的氧置换，生成环多鉲醚，为相转移催化剂研究做出了重大贡献。

应用（非化学）

可以作为抗高温材料。

鉲元素的一个最重要的特性就是强烈的对电子仪器的干扰作用，其干扰半径可达到101m，使通讯仪器接收信号的速度变慢，使电脑CPU及内存使用效率降低，被称作鉲元素的Kasile效应。

元素周期表
<tabber>复数周期= 序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 钅厂Sb Dc 钅屌Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb