钅卡：修订间差异

2023年8月19日 (六) 12:06的版本

注意：本条目的主题不是锎。

2019年，BiRDiE15在马提尼克岛独立发现此元素，命名为Martiniquium。根据锑星盗版保护条例，超理学界不要求唯一命名权。

鉲元素（英文：Kagaminelenium）是一种超理元素，符号Ka，原子序数为250，有250个核外电子。具放射性，共有Ka-987，Ka-876、Ka-765、Ka-654、Ka-543五种同位素，其中半衰期最长的Ka-654半衰期为50亿年，半衰期最短的Ka-987半衰期仅为1秒。在锑星上，鉲元素均为常见元素，占锑星的38%。熔点为250摄氏度，沸点为250250摄氏度，不可燃，绿色固体，有一种令人蛋疼的气味，主要用于制作锑场。鉲元素是非金属单质，具有良好的导电性，是世界上最硬的物质，硬度高达250，密度为 25.0*10³。

发现与分布

1990年，矿物质学家赵明毅博士在五指山上发现了一种具有放射性的矿石，经过元素以及结构分析发现其中有一种新的化合物，它是由已知元素Po和另一种新元素组成，为直线形结构，整个分子的偶极矩为101库仑德拜。X光衍射的结果说明Po和Ka以离子键结合，即Po^2-Ka²⁺。此化合物与CaO，KaO同晶形。赵明毅博士将这种新元素命名为鉲。

鉲是锑星第三常见的金属，仅次于锑和铌，多存在于绿色泰矿中。

微观性质

原子结构

鉲元素的质量数在不断变化。研究发现，它的质量数的平均值为250。

鉲的原子结构特殊，超出量子力学解释范围，需量子超理学解释。通过对Ka的化合物的X光衍射结果表明，Ka的同一化合物的结构在不同时间并不相同，说明Ka的核外电子排布不规则，其轨道能量完全不符合近似能级图。有研究表明，Ka核外电子并不是以原子轨道的方式运动，而是以一种特殊方式运动，电子的自旋方向全部相同。

这种特殊的电子排布结构导致了Ka性质上的奇异。鉲的氧化数有+1，+2、+3、+4、+6、+7和+8，以+2、+4、+6三种比较稳定，但其最高价不具有氧化性。而正常价态的Ka显两性。比如KaF₆与2H₂KaO₃以摩尔比3∶2的比例混合，由于Ka结构的特殊性，得到的3KaF₆·2H₂KaO₃是一种超强的质子酸，其酸性是浓硫酸的10¹²倍，即魔酸的1000倍。而Ka(OH)₄在FrOH中仍能接受质子，是一种超强碱。

原子排布

鉲单质的晶形有三种，分别是α-鉲、β-鉲和γ-鉲。近年来，人们在绿色泰伯利亚矿中发现了微量的Ka和大量的U-235与Pu-238。经过赵明毅小组的研究结果表明，泰矿中的Ka以β晶形存在，而β-Ka会自发裂变为U-235与Pu-238，同时放出光子和中微子。这是第一次发现原子的排布方式对原子核的衰变产生影响，对量子力学的进展作出了巨大贡献。

化学性质

化合价^[1]

+1到+7都有(+6价存在于鏀化物中，极端条件下才制取出来，瞬间分解)(当第283号元素出现时，才制得了+7价的卡化物，只形成鑤盐，很不稳定马上分解，比二氟化六氧还不稳定)。

第10周期中除了钅核之外，鉲最活泼，通常状态下鉲的金属键十分强，所以不可燃，在发功时鉲打破了金属键，便就能和热水猛烈置换反应生成氢氧化鉲和氢气，生成的氢气会点燃甚至发生核反应，温度高达1500万摄氏度，也是原子半径最大的元素。同时7g9也可以号称是最稳定的半满(在鉲之前)，比2p3的还稳定。

电离能表

I1=265，I2=1977，I3=3241，I4=4571

I5=5941，I6=7588，I7=9145，I8=10944，I9=12802，I10=14731

I11=34317。

鉲在超理上有着非常多的作用。

稀有气体化合物

通过实验发现，Ka能与人们认为无化合态的稀有气体结合成化合物。如果把KaO₂与Ar，HF高温高压，会得到一种淡黄色固体2Ka₄[ArF₂]：

8KaO_{2}+2Ar+4HF\rightarrow 2Ka_{4}[ArF_{2}]+2H_{2}O+7O_{2}

其中Ka显+4价，Ar显-14价，这种物质十分稳定，但在Pt的催化下高温会与He反应

Ka_{4}[ArF_{2}]+4He\rightarrow 4KaHe+F_{2}+Ar

：

这是首次发现金属与稀有气体的离子化合物。

氢氧化鉲

氢氧化鉲,化学式KaOH，这里鉲成+1价，是一种极强的碱，曾被一度认为是最强的碱。若将 1 mol 卡单质放入足量的水中，会和水发生无比剧烈的反应，放出高达一千万摄氏度的高温，瞬间点燃氢气，剧烈爆炸。据估计，爆炸的威力能够摧毁太阳系。虽然+1价的鉲不稳定，但在水中不会进一步氧化到+2。

鉲酸钠

β-鉲矿石经过Na2O2熔融后分离出了鉲(IV)酸钠，水溶液中较为稳定，常见的氧化-还原电对是：

KaO_{3}^{2-}+8H^{+}+3e^{-}\rightarrow KaO+2H_{2}O,\ E^{\Theta }=1.12V

十二氟合鉲离子

如果把Ka(IV)与液态F₂或者PtF₆在1×10⁶V电压下放电1h，就可制得比较不稳定的[KaF₁₂]^4-即十二氟合鉲(VIII)离子。另有报道称已合成其他的碱金属与碱土金属的盐，其铯盐Cs₄[KaF₁₂]比较稳定，钫(Fr)盐Fr₄[KaF₁₂]可能是更为稳定的碱金属盐。Ba₂[KaF12]已制成，为黄绿色带微光的晶体，Ca₂[KaF₁₂]，Sr₂[KaF₁₂]为红色至洋红色带微光的晶体，极不稳定，257K以上温度能发生爆炸性分解。半衰期比钫长的同主族元素则可以形成稳定的化合物以及复盐Ra₂[KaF₁₂]、Cs₂Ra[KaF₁₂]。在水溶液中为强氧化剂，在惰性非极性溶剂CF4中可以长时间稳定存在而不发生氧化-还原反应以及分解反应。在CF₄中，Cs₄[KaF₁₂]仍为强氧化剂，可以氧化一般认为不会被氧化的过二连硫酸钾(K₂S₂O₈)：

Cs_{4}[KaF_{12}]+2K_{2}S_{2}O_{8}\xrightarrow {CF_{4}} Cs_{2}[KaF_{6}]+4KF+2CsF+2S_{2}O_{8}

氟化物

2006年，人们把八氟化鉲与氮气在特殊Ni-Cu容器中共热，意外制得了NF₅，并得到常法不能制得的四氟化鉲。

5KaF_{8}+2N_{2}\rightarrow 4NF_{5}+5KaF_{4}

研究表明，四氟化鉲的一个重要的特性就是对共轭结构有强烈的亲和性。

C_{60}+120KaF_{4}\rightarrow 60CF_{4}+120KaF_{2}

四氟化鉲酸性是高氯酸的1000亿倍，常温下能存在的最强氟化剂，直接就可以氟化氮气生成三氟化氮或者四氟铵盐。也可以氟化氯，溴等生成六氟化氯阳离子或六氟化溴阳离子。甚至可以氟化锰生成六氟合锰(V)酸钾，乃至八氟合锰(VI)酸钾。

二氟化鉲在常温具有相当强的稳定性，为弱电解质。不和水，氧气，金属以及惰性气体反应。

三氟化鉲，强路易酸性，比三氟化硼还要强，同时极具氧化性，腐蚀性，三氟化卡的氢氟酸1:1混合的酸性是高氯酸的1万多倍。

五氟化鉲酸性则更强，比五氟化金还强的多，氧化性比四氟化鉲更强的多，能直接氟化锰生成灰锰氟，氟化铁生成八氟合铁(VI)酸盐甚至是八氟合铁(VII)酸盐。稳定性很差，稳定性堪比比二氟化二氧，低温就分解。将五氟化鉲和氢氟酸1:1混合，酸性是异常的强，腐蚀性也极强，要快速使用，不然很快就分解成四氟化鉲。六氟化鉲基团的电负性比氟原子更大，和氢电负性的差距很大，所以六氟合鉲酸形成了“离子键”，基本完全电离成了氢离子和六氟化鉲阳离子，不再是鉘阳离子。

HKaF₆→H⁺+KaF₆^-

腐蚀蜡烛的过程，先分解蜡烛生成甲烷，就是变成甲烷也还是没能逃脱被反应的命运，之后甲烷被六氟合鉲酸酸化生成质子化甲烷(可见酸性有多强，六氟合卡酸中氢原子和六氟化鉲基团形成的是离子键)，质子化甲烷直接就又被六氟合鉲酸接着氧化生成四氟化碳(这一步反应非常剧烈)，自身还原成低价鉲。

同样的六鏀合鉲酸也具有这一性质。

鉲代魔酸

化学式KaF₅·HSO₃F

用氟磺酸和五氟化鉲1:1在-250摄氏度下混合而成。

酸性不如六氟合鉲酸，和四氟合鉲酸酸性相当，极具氧化性和氟化性。因为有-2价氧存在，很不稳定，会部分发生反应，溶液中有四聚氧，刷新氧，二氟化二氧等等的存在。

KaF₅+HSO₃F→KaF₄+H₂SF₈+SF₆+O₄

O₄+4KaF₅→4KaF₄+2O2F₂

此溶液因为生成八氟合硫酸，所以酸性大大增强。

此溶液可以氧化锰生成七价:

KaF₅·HSO₃F+Mn→KaF₂+HMnO₃F₂+SO₂F₂↑

高鉲酸

将金属鉲和氧其直接反映得到四氧化鉲，为高鉲酸(H₂KaO₅)的酸酐，在水溶液中的 $K_{a1}=1.2\times 10^{-2}$ 。

奇怪的是，高鉲酸并不具有特别强的氧化性，但是它能和铂等不活泼金属在常温下反应，研究表明，这是由于反应生成了极为稳定的奇特配合物[Pt(KaO₄)₅]的缘故。

Pt+5H_{2}KaO_{5}\rightarrow [Pt(KaO_{4})_{5}]+5H_{2}O

γ-鉲相关

氯化鉲(II)和氰化钠反应，生成了淡绿色氰化亚鉲沉淀：

2KaCl_{2}+4NaCN\rightarrow (CN)_{2}+2KaCN+4NaCl

该物质可以溶解于四氢呋喃中，以乙硼烷还原后得到γ-鉲。

γ-鉲在常温下是一种带有彩虹色的荧光液体，不稳定，会逐渐变成黑色的α-鉲。

而γ-鉲的孤对电子不甚稳定，可以作为强Lewis碱，在有机合成中有重要应用，比如使γ-鉲与乙醇发生亲核取代反应，得到C₂H₅Ka，在溶液中即可产生乙基自由基，生成正丁烷和极稳定的二鉲(Ka-Ka)。此反应经常在有机合成中用来制备脂肪烃，被称做ZMY-KAKAKAKA反应。

而氰基化合物在Ka+的催化作用下可以重派为异腈，即胩。然后Ka+与异氰基结合，生成胩化亚鉲。该物质有剧毒。

特殊化合物

近年来万草园主尝试将金属鉲与三碘化磷共热，得到一种绿色柱状晶体，经过X射线衍射研究表明，该物质结构式为 $$ I-P=Ka $$ ，俗称IP鉲，此物有增进智力，提高免疫力的功效。

而金属鉲也可以与碘化氰发生类似的反应，生成IC鉲，结构为 $I-C\equiv Ka$ 。最新研究表明，金属鉲与碘化氰发生反应生成IC鉲后，在反应炉中还存在矾鉲，碘化鉲等杂质。根据锑星大学对超热力学的研究，系该原子发生了Mp3杂化所致。

其他

2价鉲可以与大环多醚中的氧置换，生成环多鉲醚，为相转移催化剂研究做出了重大贡献。

应用（非化学）

可以作为抗高温材料。

鉲元素的一个最重要的特性就是强烈的对电子仪器的干扰作用，其干扰半径可达到101m，使通讯仪器接收信号的速度变慢，使电脑CPU及内存使用效率降低，被称作鉲元素的Kasile效应。

元素周期表

序数	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 钅厂^Sb	Dc 钅屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 𫟹^Sb	Zh 砖^Sb	...^Sb

序数	-11.5	-11	-10	-9	-8	-6	-5	-4	-3	-2	-1	-0
元素	ω 猫科^●	Ct 锚^Sb	Qp 气植^Sb	Cg 气各^Sb	Gu 气殳^Sb	Hi 海^Sb	Pe 砏^Sb	Xa 铉^Sb	Rt 锈^Sb	Cp 砠^Sb	Fb/Fo 砩^Sb	Bc 㳅^Sb

序数	0	0
元素	Nu 㲴*	Ps 偶*

序数	iⁱ	0.25	0.3	0.5	1	${\sqrt {2}}$	1.5	φ	2	2	更多
元素	Ig 钅虚*^Sb	Qu 钅刻^Sb	An 钅三^Sb	Ha 鉡^●	H 氢	Sh 鉂*^Sb	% 水科^●	Clo 𬭩^Sb	He 氦	Gas 气^Sb	…^Sb

序数	2 $^{\sqrt {2}}$	e	3	π	bleem	4	5	5.5	6	6	6.5	7	7.5	8	8.5	9	9.3	9.5	10	10.5
元素	Tr 钅超^Sb	E 钅自^Sb	Li 锂	Pi 钅丌^Sb	Blm 钅卉^Sb	Be 铍	B 硼	¦ 糟科^●	C 碳	Shit 屎^Sb	? 炭科^●	N 氮	÷ 硝科^●	O 氧	/ 酸科^●	F 氟	Bb 钅炸^Sb	# 卤科^●	Ne 氖	֍ 网科^●

序数	11	11.5	12	12	13	13	13.5	14	15	16	16.5	17	17.5	17.5	18
元素	Na 钠	\ 碱科^●	Mg 镁	Tww 沝^Sb	Al 铝	Cao 草^Sb	! 矽科^●	Si 硅	P 磷	S 硫	~ 磺科^●	Cl 氯	& 盐科^●	± 塩科^●	Ar 氩

主族	序数	19	19.5	20
主族	元素	K 钾	* 骨科^●	Ca 钙

副族	序数	21	22	23	24	25	25.75	26	27	28	29	30	30.5
副族	元素	Sc 钪	Ti 钛	V 钒	Cr 铬	Mn 锰	√ 钢科^●	Fe 铁	Co 钴	Ni 镍	Cu 铜	Zn 锌	Sd 钅运^Sb

主族	序数	31	32	33	34	35	35.5	36
主族	元素	Ga 镓	Ge 锗	As 砷	Se 硒	Br 溴	@ 臭科^●	Kr 氪

主族	序数	37	38
主族	元素	Rb 铷	Sr 锶

副族	序数	39	40	41	41.5	42	43	44	45	46	47	48
副族	元素	Y 钇	Zr 锆	Nb 铌	ˇ 管科	Mo 钼	Tc 锝*	Ru 钌	Rh 铑	Pd 钯	Ag 银	Cd 镉

主族	序数	49	50	51	51.5	52	53	54
主族	元素	In 铟	Sn 锡	Sb 锑	^ 民科^●	Te 碲	I 碘	Xe 氙

主族	序数	55	56
主族	元素	Cs 铯	Ba 钡

副族	序数	57~71	72	73	74	75	76	77	78	79	79	80	80.5
副族	元素	La~Lu 镧系	Hf 铪	Ta 钽	W 钨	Re 铼	Os 锇	Ir 铱	Pt 铂	Au 金	Jin 钅^Sb	Hg 汞	É 工科^●

主族	序数	81	82	83	84	85	86
主族	元素	Tl 铊	Pb 铅	Bi 铋	Po 钋	At 砹	Rn 氡

镧系	序数	57	58	58.5	59	59.5	60	61	62	63	64	65	66	67	68	69	70	71
镧系	元素	La 镧	Ce 铈	Sa 盐^Sb	Pr 镨	₣ 挂科^●	Nd 钕	Pm 钷*	Sm 钐	Eu 铕	Gd 钆	Tb 铽	Dy 镝	Ho 钬	Er 铒	Tm 铥	Yb 镱	Lu 镥

主族	序数	87	88
主族	元素	Fr 钫*	Ra 镭*

副族	序数	89~103	104	105	106	107	108	109	110	111	111.5	112
副族	元素	Ac~Lr 锕系*	Rf 𬬻*	Db 𬭊*	Sg 𬭳*	Bh 𬭛*	Hs 𬭶*	Mt 鿏*	Ds 𫟼*	Rg 𬬭*	Я 琴科^●	Cn 鿔*

主族	序数	113	114	115	116	117	118
主族	元素	Nh 鉨*	Fl 𫓧*	Mc 镆*	Lv 鉝*	Ts 鿬*	Og 鿫*

锕系	序数	89	90	91	92	93	94	95	96	97	98	99	100	101	102	103
锕系	元素	Ac 锕*	Th 钍*	Pa 镤*	U 铀*	Np 镎*	Pu 钚*	Am 镅*	Cm 锔*	Bk 锫*	Cf 锎*	Es 锿*	Fm 镄*	Md 钔*	No 锘*	Lr 铹*

序数	119	119.5	120	120.5	121	122	123	128	250	更多
元素	Yr 𨭦*^Sb	Ri 鈤科*^●	Me 钱*^Sb	Ob 鏂科*^●	J 钅鸡*^Sb	Rs 钅鶸*^Sb	R 钏*^Sb	Ia 鍂*^Sb	Ka 鉲*^Sb	…*^Sb

序数	-A	A	B	C	D	E	F	更多
元素	Д 气丁^Sb	Π 氞^Sb	Ω 钅外^Sb	Γ 钮^Sb	Ξ 石吅^Sb	Σ 硷^Sb	Λe 气车^Sb	…^Sb

第一平面
序数	1-1	1-2	1-3	1-4	1-4.5	1-5	1-6	1-7	1-12
元素	Nod 气面^Sb	Sky 气天^Sb	Mel 气瓜^Sb	Txt 鈫^Sb	。文科^●	Fth 钅毛^Sb	Gdn 石园^Sb	Fx 石函^Sb	Bok 钅书^Sb

第二平面
序数	2-1	2-2
元素	Bld 气血^Sb	Est 氭^Sb

序数	4	11	13	19	21	22	26	28	更多
元素	Hd 昍^Sb	An 铵^Sb	Cy 碃^Sb	Phs 𬭸^Sb	Cor 吕羊^Sb	Ad 圭羊^Sb	Gly 𥑠^Sb	St 内录^Sb	…^Sb

序数	ℵ₀	ℵ₁	ℵ₂	ℵ₃	ℵ₄	ℵ₅	绝对无限	更多
元素	Inf 钅无穷*^Sb	Unc 钅不可数*^Sb	U͏u͏c͏ 钅无亥*^Sb	Bm 钅轰咚*^Sb	Ext 钅爆事实*^Sb	Qt 钅问*^Sb	Abif 钅绝无对限*^Sb	...^Sb

注：

标有*的为放射性元素，即没有稳定的同位素
标有^Sb的为超理元素，地球化学中不存在
标有^●的为科系元素，它们都是超理元素
参见：元素周期表

↑ https://tieba.baidu.com/p/7203294059?pn=2

[1] ttps://tieba.baidu.com/p/7203294059?pn=2

[1]

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-{{不是|锎}}-{H|鉲; zh-hans:{{自造金属|卡}}; zh-hant:{{自造金属|卡}}; zh-cn:{{自造金属|卡}}; zh:{{自造金属|卡}};}-
+{{不是|锎}}-{H|鉲; zh-hans:鉲; zh-hant:鉲; zh-cn:鉲; zh:鉲;}-
-{{元素信息|image1=File:{{自造金属|卡}}单质.png|caption1={{自造金属|卡}}单质|名称 = {{自造金属|卡}} Kagaminelenium|符号 = Ka/Mq|原子序数 = 250|原子量 = 不断变化，平均值为250|常见化合价=+2、+3、+5|常见化合物=Ka(KaO3)3<br>Ka(KaO2)3<br>Ka(SbF6)3}}
+{{元素信息|image1=File:鉲单质.png|caption1=鉲单质|名称 = 鉲 Kagaminelenium|符号 = Ka/Mq|原子序数 = 250|原子量 = 不断变化，平均值为250|常见化合价=+2、+3、+5|常见化合物=Ka(KaO3)3<br>Ka(KaO2)3<br>Ka(SbF6)3}}
 [[File:Latest.webp|缩略图|2019年，BiRDiE15在马提尼克岛独立发现此元素，命名为Martiniquium。根据[[锑星盗版保护条例]]，超理学界不要求唯一命名权。]]
-'''{{自造金属|卡}}'''元素（英文：Kagaminelenium）是一种超理元素，符号Ka，原子序数为250，有250个核外电子。具放射性，共有Ka-987，Ka-876、Ka-765、Ka-654、Ka-543五种同位素，其中半衰期最长的Ka-654半衰期为50亿年，半衰期最短的Ka-987半衰期仅为1秒。在锑星上，{{自造金属|卡}}元素均为常见元素，占锑星的38%。熔点为250摄氏度，沸点为250250摄氏度，不可燃，绿色固体，有一种令人蛋疼的气味，主要用于制作锑场。 {{自造金属|卡}}元素是金属单质，具有良好的导电性，是世界上最硬的物质，硬度高达250，密度为 25.0*10<sup>3</sup>。
+'''鉲'''元素（英文：Kagaminelenium）是一种超理元素，符号Ka，原子序数为250，有250个核外电子。具放射性，共有Ka-987，Ka-876、Ka-765、Ka-654、Ka-543五种同位素，其中半衰期最长的Ka-654半衰期为50亿年，半衰期最短的Ka-987半衰期仅为1秒。在锑星上，鉲元素均为常见元素，占锑星的38%。熔点为250摄氏度，沸点为250250摄氏度，不可燃，绿色固体，有一种令人蛋疼的气味，主要用于制作锑场。 鉲元素是非金属单质，具有良好的导电性，是世界上最硬的物质，硬度高达250，密度为 25.0*10<sup>3</sup>。
 ==发现与分布==
-年，矿物质学家[[赵明毅]]博士在五指山上发现了一种具有放射性的矿石，经过元素以及结构分析发现其中有一种新的化合物，它是由已知元素Po和另一种新元素组成，为直线形结构，整个分子的偶极矩为101库仑德拜。X光衍射的结果说明Po和Ka以离子键结合，即Po<sup>2-</sup>Ka<sup>2+</sup>。此化合物与CaO，KaO同晶形。赵明毅博士将这种新元素命名为{{自造金属|卡}}。
+年，矿物质学家[[赵明毅]]博士在五指山上发现了一种具有放射性的矿石，经过元素以及结构分析发现其中有一种新的化合物，它是由已知元素Po和另一种新元素组成，为直线形结构，整个分子的偶极矩为101库仑德拜。X光衍射的结果说明Po和Ka以离子键结合，即Po<sup>2-</sup>Ka<sup>2+</sup>。此化合物与CaO，KaO同晶形。赵明毅博士将这种新元素命名为鉲。
-{{自造金属|卡}}是锑星第三常见的金属，仅次于[[锑]]和[[铌]]，多存在于绿色泰矿中。
+鉲是锑星第三常见的金属，仅次于[[锑]]和[[铌]]，多存在于绿色泰矿中。
 ==微观性质==
 === 原子结构 ===
-{{自造金属|卡}}元素的质量数在不断变化。研究发现，它的质量数的平均值为250。
+鉲元素的质量数在不断变化。研究发现，它的质量数的平均值为250。
-{{自造金属|卡}}的原子结构特殊，超出量子力学解释范围，需量子超理学解释。通过对Ka的化合物的X光衍射结果表明，Ka的同一化合物的结构在不同时间并不相同，说明Ka的核外电子排布不规则，其轨道能量完全不符合近似能级图。有研究表明，Ka核外电子并不是以原子轨道的方式运动，而是以一种特殊方式运动，电子的自旋方向全部相同。
+鉲的原子结构特殊，超出量子力学解释范围，需量子超理学解释。通过对Ka的化合物的X光衍射结果表明，Ka的同一化合物的结构在不同时间并不相同，说明Ka的核外电子排布不规则，其轨道能量完全不符合近似能级图。有研究表明，Ka核外电子并不是以原子轨道的方式运动，而是以一种特殊方式运动，电子的自旋方向全部相同。
-这种特殊的电子排布结构导致了Ka性质上的奇异。{{自造金属|卡}}的氧化数有+1，+2、+3、+4、+6、+7和+8，以+2、+4、+6三种比较稳定，但其最高价不具有氧化性。而正常价态的Ka显两性。比如KaF<sub>6</sub>与2H<sub>2</sub>KaO<sub>3</sub>以摩尔比3∶2的比例混合，由于Ka结构的特殊性，得到的3KaF<sub>6</sub>·2H<sub>2</sub>KaO<sub>3</sub>是一种超强的质子酸，其酸性是浓硫酸的10<sup>12</sup>倍，即魔酸的1000倍。而Ka(OH)<sub>4</sub>在FrOH中仍能接受质子，是一种超强碱。
+这种特殊的电子排布结构导致了Ka性质上的奇异。鉲的氧化数有+1，+2、+3、+4、+6、+7和+8，以+2、+4、+6三种比较稳定，但其最高价不具有氧化性。而正常价态的Ka显两性。比如KaF<sub>6</sub>与2H<sub>2</sub>KaO<sub>3</sub>以摩尔比3∶2的比例混合，由于Ka结构的特殊性，得到的3KaF<sub>6</sub>·2H<sub>2</sub>KaO<sub>3</sub>是一种超强的质子酸，其酸性是浓硫酸的10<sup>12</sup>倍，即魔酸的1000倍。而Ka(OH)<sub>4</sub>在FrOH中仍能接受质子，是一种超强碱。
 === 原子排布 ===
-{{自造金属|卡}}单质的晶形有三种，分别是α-{{自造金属|卡}}、β-{{自造金属|卡}}和γ-{{自造金属|卡}}。近年来，人们在绿色泰伯利亚矿中发现了微量的Ka和大量的U-235与Pu-238。经过赵明毅小组的研究结果表明，泰矿中的Ka以β晶形存在，而β-Ka会自发裂变为U-235与Pu-238，同时放出光子和中微子。这是第一次发现原子的排布方式对原子核的衰变产生影响，对量子力学的进展作出了巨大贡献。
+鉲单质的晶形有三种，分别是α-鉲、β-鉲和γ-鉲。近年来，人们在绿色泰伯利亚矿中发现了微量的Ka和大量的U-235与Pu-238。经过赵明毅小组的研究结果表明，泰矿中的Ka以β晶形存在，而β-Ka会自发裂变为U-235与Pu-238，同时放出光子和中微子。这是第一次发现原子的排布方式对原子核的衰变产生影响，对量子力学的进展作出了巨大贡献。
 == 化学性质 ==
 === 化合价<ref>https://tieba.baidu.com/p/7203294059?pn=2</ref> ===
-+1到+7都有(+6价存在于[[{{自造金属|卤}}]]化物中，极端条件下才制取出来，瞬间分解)(当第283号元素出现时，才制得了+7价的卡化物，只形成[[{{自造金属|暴}}]]盐，很不稳定马上分解，比二氟化六氧还不稳定)。
++1到+7都有(+6价存在于[[鏀]]化物中，极端条件下才制取出来，瞬间分解)(当第283号元素出现时，才制得了+7价的卡化物，只形成[[鑤]]盐，很不稳定马上分解，比二氟化六氧还不稳定)。
-第10周期中除了[[钅核|{{自造金属|核}}]]之外，{{自造金属|卡}}最活泼，通常状态下{{自造金属|卡}}的金属键十分强，所以不可燃，在发功时{{自造金属|卡}}打破了金属键，便就能和热水猛烈置换反应生成氢氧化{{自造金属|卡}}和氢气，生成的氢气会点燃甚至发生核反应，温度高达1500万摄氏度，也是原子半径最大的元素。同时7g9也可以号称是最稳定的半满(在{{自造金属|卡}}之前)，比2p3的还稳定。
+第10周期中除了[[钅核|{{自造金属|核}}]]之外，鉲最活泼，通常状态下鉲的金属键十分强，所以不可燃，在发功时鉲打破了金属键，便就能和热水猛烈置换反应生成氢氧化鉲和氢气，生成的氢气会点燃甚至发生核反应，温度高达1500万摄氏度，也是原子半径最大的元素。同时7g9也可以号称是最稳定的半满(在鉲之前)，比2p3的还稳定。
 === 电离能表 ===
@@ 第34行： / 第34行： @@
 I11=34317。
-{{自造金属|卡}}在超理上有着非常多的作用。
+鉲在超理上有着非常多的作用。
 === 稀有气体化合物 ===
@@ 第43行： / 第43行： @@
 这是首次发现金属与稀有气体的离子化合物。
-===氢氧化{{自造金属|卡}}===
+===氢氧化鉲===
-[[氢氧化{{自造金属|卡}}]],化学式KaOH，这里{{自造金属|卡}}成+1价，是一种极强的碱，曾被一度认为是最强的碱 。若将 1 mol 卡单质放入足量的水中，会和水发生无比
+[[氢氧化鉲]],化学式KaOH，这里鉲成+1价，是一种极强的碱，曾被一度认为是最强的碱 。若将 1 mol 卡单质放入足量的水中，会和水发生无比
-剧烈的反应，放出高达一千万摄氏度的高温，瞬间点燃氢气，剧烈爆炸。据估计，爆炸的威力能够摧毁太阳系。虽然+1价的{{自造金属|卡}}不稳定，但在水中不会进一步氧化到+2。
+剧烈的反应，放出高达一千万摄氏度的高温，瞬间点燃氢气，剧烈爆炸。据估计，爆炸的威力能够摧毁太阳系。虽然+1价的鉲不稳定，但在水中不会进一步氧化到+2。
-==={{自造金属|卡}}酸钠===
+===鉲酸钠===
-β-{{自造金属|卡}}矿石经过Na2O2熔融后分离出了鉲(IV)酸钠，水溶液中较为稳定，常见的氧化-还原电对是：
+β-鉲矿石经过Na2O2熔融后分离出了鉲(IV)酸钠，水溶液中较为稳定，常见的氧化-还原电对是：
 :<math>KaO_3^{2-} + 8H^+ + 3e^- \rightarrow KaO + 2H_2O,\ E^\Theta = 1.12V</math>
-===十二氟合{{自造金属|卡}}离子===
+===十二氟合鉲离子===
-如果把Ka(IV)与液态F<sub>2</sub>或者PtF<sub>6</sub>在1×10<sup>6</sup>V电压下放电1h，就可制得比较不稳定的[KaF<sub>12</sub>]<sup>4-</sup>即十二氟合{{自造金属|卡}}(VIII)离子。另有报道称已合成其他的碱金属与碱土金属的盐，其铯盐Cs<sub>4</sub>[KaF<sub>12</sub>]比较稳定，钫(Fr)盐Fr<sub>4</sub>[KaF<sub>12</sub>]可能是更为稳定的碱金属盐。Ba<sub>2</sub>[KaF12]已制成，为黄绿色带微光的晶体，Ca<sub>2</sub>[KaF<sub>12</sub>]，Sr<sub>2</sub>[KaF<sub>12</sub>]为红色至洋红色带微光的晶体，极不稳定，257K以上温度能发生爆炸性分解。半衰期比钫长的同主族元素则可以形成稳定的化合物以及复盐Ra<sub>2</sub>[KaF<sub>12</sub>]、Cs<sub>2</sub>Ra[KaF<sub>12</sub>]。在水溶液中为强氧化剂，在惰性非极性溶剂CF4中可以长时间稳定存在而不发生氧化-还原反应以及分解反应。在CF<sub>4</sub>中，Cs<sub>4</sub>[KaF<sub>12</sub>]仍为强氧化剂，可以氧化一般认为不会被氧化的过二连硫酸钾(K<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>)：
+如果把Ka(IV)与液态F<sub>2</sub>或者PtF<sub>6</sub>在1×10<sup>6</sup>V电压下放电1h，就可制得比较不稳定的[KaF<sub>12</sub>]<sup>4-</sup>即十二氟合鉲(VIII)离子。另有报道称已合成其他的碱金属与碱土金属的盐，其铯盐Cs<sub>4</sub>[KaF<sub>12</sub>]比较稳定，钫(Fr)盐Fr<sub>4</sub>[KaF<sub>12</sub>]可能是更为稳定的碱金属盐。Ba<sub>2</sub>[KaF12]已制成，为黄绿色带微光的晶体，Ca<sub>2</sub>[KaF<sub>12</sub>]，Sr<sub>2</sub>[KaF<sub>12</sub>]为红色至洋红色带微光的晶体，极不稳定，257K以上温度能发生爆炸性分解。半衰期比钫长的同主族元素则可以形成稳定的化合物以及复盐Ra<sub>2</sub>[KaF<sub>12</sub>]、Cs<sub>2</sub>Ra[KaF<sub>12</sub>]。在水溶液中为强氧化剂，在惰性非极性溶剂CF4中可以长时间稳定存在而不发生氧化-还原反应以及分解反应。在CF<sub>4</sub>中，Cs<sub>4</sub>[KaF<sub>12</sub>]仍为强氧化剂，可以氧化一般认为不会被氧化的过二连硫酸钾(K<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>)：
 :<math>Cs_4[KaF_{12}] + 2K_2S_2O_8 \xrightarrow{CF_4} Cs_2[KaF_6] + 4KF + 2CsF + 2S_2O_8</math>
 ===氟化物===
-年，人们把八氟化{{自造金属|卡}}与氮气在特殊Ni-Cu容器中共热，意外制得了[[五氟化氮|NF<sub>5</sub>]]，并得到常法不能制得的四氟化{{自造金属|卡}}。
+年，人们把八氟化鉲与氮气在特殊Ni-Cu容器中共热，意外制得了[[五氟化氮|NF<sub>5</sub>]]，并得到常法不能制得的四氟化鉲。
 :<math>5KaF_8+2N_2 \rightarrow 4NF_5+5KaF_4</math>
-研究表明，四氟化{{自造金属|卡}}的一个重要的特性就是对共轭结构有强烈的亲和性。
+研究表明，四氟化鉲的一个重要的特性就是对共轭结构有强烈的亲和性。
 :<math>C_{60}+120KaF_4 \rightarrow 60CF_4+120KaF_2</math>
-四氟化{{自造金属|卡}}酸性是高氯酸的1000亿倍，常温下能存在的最强氟化剂，直接就可以氟化氮气生成三氟化氮或者四氟铵盐。也可以氟化氯，溴等生成六氟化氯阳离子或六氟化溴阳离子。甚至可以氟化锰生成六氟合锰(V)酸钾，乃至八氟合锰(VI)酸钾。
+四氟化鉲酸性是高氯酸的1000亿倍，常温下能存在的最强氟化剂，直接就可以氟化氮气生成三氟化氮或者四氟铵盐。也可以氟化氯，溴等生成六氟化氯阳离子或六氟化溴阳离子。甚至可以氟化锰生成六氟合锰(V)酸钾，乃至八氟合锰(VI)酸钾。
-二氟化{{自造金属|卡}}在常温具有相当强的稳定性，为弱电解质。不和水，氧气，金属以及惰性气体反应。
+二氟化鉲在常温具有相当强的稳定性，为弱电解质。不和水，氧气，金属以及惰性气体反应。
-三氟化{{自造金属|卡}}，强路易酸性，比三氟化硼还要强，同时极具氧化性，腐蚀性，三氟化卡的氢氟酸1:1混合的酸性是高氯酸的1万多倍。
+三氟化鉲，强路易酸性，比三氟化硼还要强，同时极具氧化性，腐蚀性，三氟化卡的氢氟酸1:1混合的酸性是高氯酸的1万多倍。
-五氟化{{自造金属|卡}}酸性则更强，比五氟化金还强的多，氧化性比四氟化{{自造金属|卡}}更强的多，能直接氟化锰生成灰锰氟，氟化铁生成八氟合铁(VI)酸盐甚至是八氟合铁(VII)酸盐。稳定性很差，稳定性堪比比二氟化二氧，低温就分解。将五氟化{{自造金属|卡}}和氢氟酸1:1混合，酸性是异常的强，腐蚀性也极强，要快速使用，不然很快就分解成四氟化{{自造金属|卡}}。六氟化{{自造金属|卡}}基团的电负性比氟原子更大，和氢电负性的差距很大，所以六氟合{{自造金属|卡}}酸形成了“离子键”，基本完全电离成了氢离子和六氟化{{自造金属|卡}}阳离子，不再是鉘阳离子。
+五氟化鉲酸性则更强，比五氟化金还强的多，氧化性比四氟化鉲更强的多，能直接氟化锰生成灰锰氟，氟化铁生成八氟合铁(VI)酸盐甚至是八氟合铁(VII)酸盐。稳定性很差，稳定性堪比比二氟化二氧，低温就分解。将五氟化鉲和氢氟酸1:1混合，酸性是异常的强，腐蚀性也极强，要快速使用，不然很快就分解成四氟化鉲。六氟化鉲基团的电负性比氟原子更大，和氢电负性的差距很大，所以六氟合鉲酸形成了“离子键”，基本完全电离成了氢离子和六氟化鉲阳离子，不再是鉘阳离子。
 HKaF<sub>6</sub>→H<sup>+</sup>+KaF<sub>6</sub><sup>-</sup>
-腐蚀蜡烛的过程，先分解蜡烛生成甲烷，就是变成甲烷也还是没能逃脱被反应的命运，之后甲烷被六氟合{{自造金属|卡}}酸酸化生成质子化甲烷(可见酸性有多强，六氟合{{自造金属|卡}}酸中氢原子和六氟化{{自造金属|卡}}基团形成的是离子键)，质子化甲烷直接就又被六氟合鉲酸接着氧化生成四氟化碳(这一步反应非常剧烈)，自身还原成低价{{自造金属|卡}}。
+腐蚀蜡烛的过程，先分解蜡烛生成甲烷，就是变成甲烷也还是没能逃脱被反应的命运，之后甲烷被六氟合鉲酸酸化生成质子化甲烷(可见酸性有多强，六氟合卡酸中氢原子和六氟化鉲基团形成的是离子键)，质子化甲烷直接就又被六氟合鉲酸接着氧化生成四氟化碳(这一步反应非常剧烈)，自身还原成低价鉲。
-同样的六{{自造金属|卤}}合{{自造金属|卡}}酸也具有这一性质。
+同样的六鏀合鉲酸也具有这一性质。
-=== {{自造金属|卡}}代魔酸 ===
+=== 鉲代魔酸 ===
 化学式KaF<sub>5</sub>·HSO<sub>3</sub>F
-用氟磺酸和五氟化{{自造金属|卡}}1:1在-250摄氏度下混合而成。
+用氟磺酸和五氟化鉲1:1在-250摄氏度下混合而成。
-酸性不如六氟合{{自造金属|卡}}酸，和四氟合{{自造金属|卡}}酸酸性相当，极具氧化性和氟化性。因为有-2价氧存在，很不稳定，会部分发生反应，溶液中有四聚氧，[[刷新氧]]，二氟化二氧等等的存在。
+酸性不如六氟合鉲酸，和四氟合鉲酸酸性相当，极具氧化性和氟化性。因为有-2价氧存在，很不稳定，会部分发生反应，溶液中有四聚氧，[[刷新氧]]，二氟化二氧等等的存在。
 KaF<sub>5</sub>+HSO<sub>3</sub>F→KaF<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>SF<sub>8</sub>+SF<sub>6</sub>+O<sub>4</sub>
@@ 第92行： / 第92行： @@
 KaF<sub>5</sub>·HSO<sub>3</sub>F+Mn→KaF<sub>2</sub>+HMnO<sub>3</sub>F<sub>2</sub>+SO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>↑
-===高{{自造金属|卡}}酸===
+===高鉲酸===
-将金属{{自造金属|卡}}和氧其直接反映得到四氧化{{自造金属|卡}}，为高{{自造金属|卡}}酸(H<sub>2</sub>KaO<sub>5</sub>)的酸酐，在水溶液中的<math>K_{a1}=1.2\times 10^{-2}</math>。
+将金属鉲和氧其直接反映得到四氧化鉲，为高鉲酸(H<sub>2</sub>KaO<sub>5</sub>)的酸酐，在水溶液中的<math>K_{a1}=1.2\times 10^{-2}</math>。
-奇怪的是，高{{自造金属|卡}}酸并不具有特别强的氧化性，但是它能和铂等不活泼金属在常温下反应，研究表明，这是由于反应生成了极为稳定的奇特配合物[Pt(KaO<sub>4</sub>)<sub>5</sub>]的缘故。
+奇怪的是，高鉲酸并不具有特别强的氧化性，但是它能和铂等不活泼金属在常温下反应，研究表明，这是由于反应生成了极为稳定的奇特配合物[Pt(KaO<sub>4</sub>)<sub>5</sub>]的缘故。
 :<math>Pt+5H_2KaO_5 \rightarrow [Pt(KaO_4)_5]+5H_2O</math>
 ===γ-鉲相关===
-氯化{{自造金属|卡}}(II)和氰化钠反应，生成了淡绿色氰化亚{{自造金属|卡}}沉淀：
+氯化鉲(II)和氰化钠反应，生成了淡绿色氰化亚鉲沉淀：
 :<math>2KaCl_2+4NaCN \rightarrow (CN)_2+2KaCN+4NaCl</math>
-该物质可以溶解于四氢呋喃中，以乙硼烷还原后得到γ-{{自造金属|卡}}。
+该物质可以溶解于四氢呋喃中，以乙硼烷还原后得到γ-鉲。
-γ-{{自造金属|卡}}在常温下是一种带有彩虹色的荧光液体，不稳定，会逐渐变成黑色的α-{{自造金属|卡}}。
+γ-鉲在常温下是一种带有彩虹色的荧光液体，不稳定，会逐渐变成黑色的α-鉲。
-而γ-{{自造金属|卡}}的孤对电子不甚稳定，可以作为强Lewis碱，在有机合成中有重要应用，比如使γ-{{自造金属|卡}}与乙醇发生亲核取代反应，得到C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>Ka，在溶液中即可产生乙基自由基，生成正丁烷和极稳定的二{{自造金属|卡}}(Ka-Ka)。此反应经常在有机合成中用来制备脂肪烃，被称做ZMY-KAKAKAKA反应。
+而γ-鉲的孤对电子不甚稳定，可以作为强Lewis碱，在有机合成中有重要应用，比如使γ-鉲与乙醇发生亲核取代反应，得到C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>Ka，在溶液中即可产生乙基自由基，生成正丁烷和极稳定的二鉲(Ka-Ka)。此反应经常在有机合成中用来制备脂肪烃，被称做ZMY-KAKAKAKA反应。
-而氰基化合物在Ka+的催化作用下可以重派为异腈，即胩。然后Ka+与异氰基结合，生成胩化亚{{自造金属|卡}}。该物质有剧毒。
+而氰基化合物在Ka+的催化作用下可以重派为异腈，即胩。然后Ka+与异氰基结合，生成胩化亚鉲。该物质有剧毒。
 ===特殊化合物===
-近年来[[万草园主]]尝试将金属{{自造金属|卡}}与三碘化磷共热，得到一种绿色柱状晶体，经过X射线衍射研究表明，该物质结构式为<math>I-P=Ka</math>，俗称IP{{自造金属|卡}}，此物有增进智力，提高免疫力的功效。
+近年来[[万草园主]]尝试将金属鉲与三碘化磷共热，得到一种绿色柱状晶体，经过X射线衍射研究表明，该物质结构式为<math>I-P=Ka</math>，俗称IP鉲，此物有增进智力，提高免疫力的功效。
-而金属{{自造金属|卡}}也可以与碘化氰发生类似的反应，生成IC{{自造金属|卡}}，结构为<math>I-C\equiv Ka</math>。最新研究表明，金属{{自造金属|卡}}与碘化氰发生反应生成IC{{自造金属|卡}}后，在反应炉中还存在矾{{自造金属|卡}}，[[碘化{{自造金属|卡}}]]等杂质。根据[[锑星大学]]对超热力学的研究，系该原子发生了[[Mp3杂化]]所致。
+而金属鉲也可以与碘化氰发生类似的反应，生成IC鉲，结构为<math>I-C\equiv Ka</math>。最新研究表明，金属鉲与碘化氰发生反应生成IC鉲后，在反应炉中还存在矾鉲，[[碘化鉲]]等杂质。根据[[锑星大学]]对超热力学的研究，系该原子发生了[[Mp3杂化]]所致。
 ===其他===
-价{{自造金属|卡}}可以与大环多醚中的氧置换，生成环多{{自造金属|卡}}醚，为相转移催化剂研究做出了重大贡献。
+价鉲可以与大环多醚中的氧置换，生成环多鉲醚，为相转移催化剂研究做出了重大贡献。
 ==应用（非化学）==
 可以作为抗高温材料。
-{{自造金属|卡}}元素的一个最重要的特性就是强烈的对电子仪器的干扰作用，其干扰半径可达到101m，使通讯仪器接收信号的速度变慢，使电脑CPU及内存使用效率降低，被称作{{自造金属|卡}}元素的Kasile效应。
+鉲元素的一个最重要的特性就是强烈的对电子仪器的干扰作用，其干扰半径可达到101m，使通讯仪器接收信号的速度变慢，使电脑CPU及内存使用效率降低，被称作鉲元素的Kasile效应。
 {{元素周期表简表}}
 <references />