「鉨」：修訂間差異

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於 2022年12月9日 (五) 07:49 的修訂

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鉨，第113號元素，符號Nh，由於114號元素鈇原子結構的穩定性，具有稀有氣體性質，所以鉨的性質和鹵素很像，電負性比鿬高。

性質、化合物

由於Nh⁺/Nh的標準電極電勢達到0.6V，所以鉨的金屬活動性位於氫後，不能和非氧化性酸反應。但是鉨可以和鹼、硝酸反應。

鉨化物

鉨可以和鈉、鈣、鎂、鋁、鋅反應生成鉨化物:

Na+Nh→NaNh

Ca+2Nh→CaNh₂

Mg+2Nh→MgNh₂

Al+3Nh→AlNh₃

Zn+2Nh→ZnNh₂

鉨化鈉易溶於水。

鉨化氫

鉨化氫在常溫下是強酸性液體，變成氣體(包括揮發)時則分解:

2HNh→H₂+2Nh

因此鉨化氫會在上方形成灰色鉨煙霧。

和砹化氫一樣，鉨化氫會與水反應，方程同上(其中水作催化劑)

次鉨酸鹽

所有次鉨酸鹽在常溫下都是不穩定的，會歧化:

2NaNhO→NaNh+NaNhO₂

由於惰性電子對效應，次鉨酸鹽歧化的速度並沒有那麼快，半衰期為3分鐘，次鉨酸鹽在-50℃以下是穩定的。

亞鉨酸

由於114號元素鈇原子只有四個電子。所以鉨最高價態只有+3價亞鉨酸HNhO₂，不存在+7價高鉨酸HNhO₄。

與鹵素不同，亞鉨酸根NhO₂^-呈直線形，亞鉨酸是強酸性液體，可溶於水。

鉨會和硝酸反應生成亞鉨酸:

Nh+3HNO₃→HNhO₂+3NO₂↑+H₂O

亞鉨酸性質和硫酸相似，濃亞鉨酸可以和銅反應生成亞鉨酸亞銅:

4HNhO₂+3Cu→3CuNhO₂+Nh+2H₂O

亞鉨酸鹽

鉨會和強鹼反應生成鉨化物和亞鉨酸鹽:

4Nh+4NaOH→NaNhO₂+3NaNh+2H₂O

鉨化物會在空氣中緩慢氧化生成亞鉨酸鹽:

NaNh+O₂→NaNhO₂

硫化鉨

硫化鉨，化學式Nh₂S，難溶於水而易溶於酸(除氫碘酸)。Nh₂S可以溶解在硫化鈉溶液中。此溶液可以與過量的濃NaCN溶液繼續反應生成Na₃[Nh(CN)₄]沉澱，此沉澱在弱酸性環境中會迅速重新溶解。

鹵化鉨

一鹵化鉨

鉨會和過氧氫鹵酸反應生成一鹵化鉨:

2Nh+2HX+H₂O₂→2NhX+2H₂O

一鹵化鉨性質類似鹵素互化物，但是可溶於水而不會和水反應。

三鹵化鉨

鹵素(砹除外)和鉨直接反應會生成三鹵化鉨，如果是氟還會生成五氟化鉨:

2Nh+3X₂→2NhX₃

2Nh+5F₂→2NhF₅

三鹵化鉨會和水反應生成亞鉨酸:

NhX₃+2H₂O→HNhO₂+3HX

三鹵化鉨會濃氫鹵酸反應生成四鹵合亞鉨酸:

NhX₃+HX→HNhX₄

五氟化鉨

五氟化鉨會和水劇烈反應:

2NhF₅+6H₂O→2HNhO₂+10HF+O₂↑

鉨代烴

鉨甲烷的製取：NaNh+CH₃Cl→CH₃Nh+NaCl

鉨場

鉨場（Nihonium Field），是島國文學家的一種能量場。由113號元素鉨轉化而成，本質為高速流動的氮負離子和氫正離子。與銻場相似，但鉨場與銻場相遇會湮滅。

元素周期表

序數	-i	i	2i	3i	4i	5i	更多
元素	M 鉾^Sb	Ch 釒廠^Sb	Dc 釒屌^Sb	Six 䃤^Sb	Hon 鉷^Sb	Zh 磚^Sb	...^Sb

序數	-11.5	-11	-10	-9	-8	-6	-5	-4	-3	-2	-1	-0
元素	ω 貓科^●	Ct 錨^Sb	Qp 气植^Sb	Cg 气各^Sb	Gu 气殳^Sb	Hi 海^Sb	Pe 砏^Sb	Xa 鉉^Sb	Rt 鏽^Sb	Cp 砠^Sb	Fb/Fo 砩^Sb	Bc 㳅^Sb

序數	0	0
元素	Nu 㲴*	Ps 偶*

序數	iⁱ	0.25	0.3	0.5	1	${\sqrt {2}}$	1.5	φ	2	2	更多
元素	Ig 釒虛*^Sb	Qu 釒刻^Sb	An 釒三^Sb	Ha 鉡^●	H 氫	Sh 鉂*^Sb	% 水科^●	Clo 鎓^Sb	He 氦	Gas 氣^Sb	…^Sb

序數	2 $^{\sqrt {2}}$	e	3	π	bleem	4	5	5.5	6	6	6.5	7	7.5	8	8.5	9	9.3	9.5	10	10.5
元素	Tr 釒超^Sb	E 釒自^Sb	Li 鋰	Pi 釒丌^Sb	Blm 釒卉^Sb	Be 鈹	B 硼	¦ 糟科^●	C 碳	Shit 屎^Sb	? 炭科^●	N 氮	÷ 硝科^●	O 氧	/ 酸科^●	F 氟	Bb 釒炸^Sb	# 鹵科^●	Ne 氖	֍ 網科^●

序數	11	11.5	12	12	13	13	13.5	14	15	16	16.5	17	17.5	17.5	18
元素	Na 鈉	\ 鹼科^●	Mg 鎂	Tww 沝^Sb	Al 鋁	Cao 草^Sb	! 矽科^●	Si 硅	P 磷	S 硫	~ 磺科^●	Cl 氯	& 鹽科^●	± 塩科^●	Ar 氬

主族	序數	19	19.5	20
主族	元素	K 鉀	* 骨科^●	Ca 鈣

副族	序數	21	22	23	24	25	25.75	26	27	28	29	30	30.5
副族	元素	Sc 鈧	Ti 鈦	V 釩	Cr 鉻	Mn 錳	√ 鋼科^●	Fe 鐵	Co 鈷	Ni 鎳	Cu 銅	Zn 鋅	Sd 釒運^Sb

主族	序數	31	32	33	34	35	35.5	36
主族	元素	Ga 鎵	Ge 鍺	As 砷	Se 硒	Br 溴	@ 臭科^●	Kr 氪

主族	序數	37	38
主族	元素	Rb 銣	Sr 鍶

副族	序數	39	40	41	41.5	42	43	44	45	46	47	48
副族	元素	Y 釔	Zr 鋯	Nb 鈮	ˇ 管科	Mo 鉬	Tc 鍀*	Ru 釕	Rh 銠	Pd 鈀	Ag 銀	Cd 鎘

主族	序數	49	50	51	51.5	52	53	54
主族	元素	In 銦	Sn 錫	Sb 銻	^ 民科^●	Te 碲	I 碘	Xe 氙

主族	序數	55	56
主族	元素	Cs 銫	Ba 鋇

副族	序數	57~71	72	73	74	75	76	77	78	79	79	80	80.5
副族	元素	La~Lu 鑭系	Hf 鉿	Ta 鉭	W 鎢	Re 錸	Os 鋨	Ir 銥	Pt 鉑	Au 金	Jin 釒^Sb	Hg 汞	É 工科^●

主族	序數	81	82	83	84	85	86
主族	元素	Tl 鉈	Pb 鉛	Bi 鉍	Po 釙	At 砹	Rn 氡

鑭系	序數	57	58	58.5	59	59.5	60	61	62	63	64	65	66	67	68	69	70	71
鑭系	元素	La 鑭	Ce 鈰	Sa 鹽^Sb	Pr 鐠	₣ 掛科^●	Nd 釹	Pm 鉕*	Sm 釤	Eu 銪	Gd 釓	Tb 鋱	Dy 鏑	Ho 鈥	Er 鉺	Tm 銩	Yb 鐿	Lu 鑥

主族	序數	87	88
主族	元素	Fr 鈁*	Ra 鐳*

副族	序數	89~103	104	105	106	107	108	109	110	111	111.5	112
副族	元素	Ac~Lr 錒系*	Rf 鑪*	Db 𨧀*	Sg 𨭎*	Bh 𨨏*	Hs 𨭆*	Mt 䥑*	Ds 鐽*	Rg 錀*	Я 琴科^●	Cn 鎶*

主族	序數	113	114	115	116	117	118
主族	元素	Nh 鉨*	Fl 鈇*	Mc 鏌*	Lv 鉝*	Ts 鿬*	Og 鿫*

錒系	序數	89	90	91	92	93	94	95	96	97	98	99	100	101	102	103
錒系	元素	Ac 錒*	Th 釷*	Pa 鏷*	U 鈾*	Np 鎿*	Pu 鈈*	Am 鎇*	Cm 鋦*	Bk 錇*	Cf 鐦*	Es 鎄*	Fm 鐨*	Md 鍆*	No 鍩*	Lr 鐒*

序數	119	119.5	120	120.5	121	122	123	128	250	更多
元素	Yr 𨭦*^Sb	Ri 鈤科*^●	Me 錢*^Sb	Ob 鏂科*^●	J 釒雞*^Sb	Rs 釒鶸*^Sb	R 釧*^Sb	Ia 鍂*^Sb	Ka 鉲*^Sb	…*^Sb

序數	-A	A	B	C	D	E	F	更多
元素	Д 气丁^Sb	Π 氞^Sb	Ω 釒外^Sb	Γ 鈕^Sb	Ξ 石吅^Sb	Σ 鹼^Sb	Λe 气車^Sb	…^Sb

第一平面
序數	1-1	1-2	1-3	1-4	1-4.5	1-5	1-6	1-7	1-12
元素	Nod 气面^Sb	Sky 气天^Sb	Mel 气瓜^Sb	Txt 鈫^Sb	。文科^●	Fth 釒毛^Sb	Gdn 石園^Sb	Fx 石函^Sb	Bok 釒書^Sb

第二平面
序數	2-1	2-2
元素	Bld 气血^Sb	Est 氭^Sb

序數	4	11	13	19	21	22	26	28	更多
元素	Hd 昍^Sb	An 銨^Sb	Cy 碃^Sb	Phs 鏻^Sb	Cor 呂羊^Sb	Ad 圭羊^Sb	Gly 𥑠^Sb	St 內錄^Sb	…^Sb

序數	ℵ₀	ℵ₁	ℵ₂	ℵ₃	ℵ₄	ℵ₅	絕對無限	更多
元素	Inf 釒無窮*^Sb	Unc 釒不可數*^Sb	U͏u͏c͏ 釒無亥*^Sb	Bm 釒轟咚*^Sb	Ext 釒爆事實*^Sb	Qt 釒問*^Sb	Abif 釒絕無對限*^Sb	...^Sb

註：

標有*的為放射性元素，即沒有穩定的同位素
標有^Sb的為超理元素，地球化學中不存在
標有^●的為科系元素，它們都是超理元素
參見：元素周期表

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-'''如果你发现标题无法正常显示''' <!-- 最新版华为手机和已登录用户可以显示 -->''',电脑版请把“大陆简体”调成“不转换”,手机版请手动在网址后加“?variant=zh”(请先删除“?”和后面的内容如“?so=search”),以便标题和内容能正常显示。'''{{元素信息|常见化合价='''-1''',+1,'''+3'''|名称=鉨(英文:Nihonium)|原子序数=113|符号=Nh}}
+'''如果你发现标题无法正常显示''' <!-- 最新版华为手机和已登录用户可以显示 -->'''，电脑版请把“大陆简体”调成“不转换”，手机版请手动在网址后加“?variant=zh”(请先删除“?”和后面的内容如“?so=search”)，以便标题和内容能正常显示。'''{{元素信息|常见化合价='''-1'''，+1，'''+3'''|名称=鉨(英文:Nihonium)|原子序数=113|符号=Nh}}
-鉨,第113号元素,符号Nh,由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性，具有稀有气体性质，所以鉨的性质和卤素很像,电负性比[[鿬]]高。
+'''鉨'''，第113号元素，符号Nh，由于114号元素[[𫓧]]原子结构的稳定性，具有稀有气体性质，所以鉨的性质和卤素很像，电负性比[[鿬]]高。
 == 性质、化合物 ==
-由于Nh<sup>+</sup>/Nh的标准电极电势达到0.6V,所以鉨的金属活动性位于氢后,不能和非氧化性酸反应。但是鉨可以和碱、硝酸反应。
+由于Nh<sup>+</sup>/Nh的标准电极电势达到0.6V，所以鉨的金属活动性位于氢后，不能和非氧化性酸反应。但是鉨可以和碱、硝酸反应。
 === 鉨化物 ===
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 === 鉨化氢 ===
-鉨化氢在常温下是强酸性液体,变成气体(包括挥发)时则分解:
+鉨化氢在常温下是强酸性液体，变成气体(包括挥发)时则分解:
 HNh→H<sub>2</sub>+2Nh
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 因此鉨化氢会在上方形成灰色鉨烟雾。
-和[[砹化氢]]一样,鉨化氢会与水反应,方程同上(其中水作催化剂)
+和[[砹化氢]]一样，鉨化氢会与水反应，方程同上(其中水作催化剂)
 === 次鉨酸盐 ===
-所有次鉨酸盐在常温下都是不稳定的,会歧化:
+所有次鉨酸盐在常温下都是不稳定的，会歧化:
 NaNhO→NaNh+NaNhO<sub>2</sub>
-由于惰性电子对效应,次鉨酸盐歧化的速度并没有那么快,半衰期为3分钟,次鉨酸盐在-50℃以下是稳定的。
+由于惰性电子对效应，次鉨酸盐歧化的速度并没有那么快，半衰期为3分钟，次鉨酸盐在-50℃以下是稳定的。
 === 亚鉨酸 ===
-由于114号元素[[𫓧]]原子只有四个电子。所以鉨最高价态只有+3价亚鉨酸HNhO<sub>2</sub>,不存在+7价高鉨酸HNhO<sub>4</sub>。
+由于114号元素[[𫓧]]原子只有四个电子。所以鉨最高价态只有+3价亚鉨酸HNhO<sub>2</sub>，不存在+7价高鉨酸HNhO<sub>4</sub>。
-与卤素不同,亚鉨酸根NhO<sub>2</sub><sup>-</sup>呈直线形,亚鉨酸是强酸性液体,可溶于水。
+与卤素不同，亚鉨酸根NhO<sub>2</sub><sup>-</sup>呈直线形，亚鉨酸是强酸性液体，可溶于水。
 鉨会和硝酸反应生成亚鉨酸:
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 Nh+3HNO<sub>3</sub>→HNhO<sub>2</sub>+3NO<sub>2</sub>↑+H<sub>2</sub>O
-亚鉨酸性质和硫酸相似,浓亚鉨酸可以和铜反应生成亚鉨酸亚铜:
+亚鉨酸性质和硫酸相似，浓亚鉨酸可以和铜反应生成亚鉨酸亚铜:
 HNhO<sub>2</sub>+3Cu→3CuNhO<sub>2</sub>+Nh+2H<sub>2</sub>O
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 Nh+2HX+H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>→2NhX+2H<sub>2</sub>O
-一卤化鉨性质类似卤素互化物,但是可溶于水而不会和水反应。
+一卤化鉨性质类似卤素互化物，但是可溶于水而不会和水反应。
 ==== 三卤化鉨 ====
 [[File:三卤化鉨.png|缩略图|三卤化鉨]]
-卤素(砹除外)和鉨直接反应会生成三卤化鉨,如果是氟还会生成五氟化鉨:
+卤素(砹除外)和鉨直接反应会生成三卤化鉨，如果是氟还会生成五氟化鉨:
 Nh+3X<sub>2</sub>→2NhX<sub>3</sub>
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 {{元素周期表简表}}
+[[Category:元素]]
+[[Category:金属]]
+[[Category:超理化学]]