鉨

鉨,第113号元素,符号Nh,由于114号元素𫓧原子结构的稳定性，具有稀有气体性质，所以鉨的性质和卤素很像,电负性比鿬高。

性质、化合物

由于Nh⁺/Nh的标准电极电势达到0.6V,所以鉨的金属活动性位于氢后,不能和非氧化性酸反应,但是Nh/Nh^-、NhO₂^-/Nh更低,所以鉨可以和碱、硝酸反应。

鉨化物

鉨可以和钠、钙、镁、铝、锌反应生成鉨化物:

Na+Nh→NaNh

Ca+2Nh→CaNh₂

Mg+2Nh→MgNh₂

Al+3Nh→AlNh₃

Zn+2Nh→ZnNh₂

鉨化钠易溶于水。

鉨化氢

鉨化氢在常温下是强酸性液体,变成气体(包括挥发)时则分解:

2HNh→H₂+2Nh

因此鉨化氢会在上方形成灰色鉨烟雾。

和砹化氢一样,鉨化氢会与水反应,方程同上(其中水作催化剂)

亚鉨酸

由于114号元素𫓧原子只有四个电子。所以鉨最高价态只有+3价亚鉨酸HNhO₂,不存在+7价高鉨酸HNhO₄。

与卤素不同,亚鉨酸根NhO₂^-呈直线形,亚鉨酸是强酸性液体,可溶于水。

鉨会和硝酸反应生成亚鉨酸:

Nh+3HNO₃→HNhO₂+3NO₂↑+H₂O

亚鉨酸性质和硫酸相似,浓亚鉨酸可以和铜反应生成亚鉨酸亚铜:

4HNhO₂+3Cu→3CuNhO₂+Nh+2H₂O

亚鉨酸盐

鉨会和强碱反应生成鉨化物和亚鉨酸盐:

4Nh+4NaOH→NaNhO₂+3NaNh+2H₂O

鉨化物会在空气中缓慢氧化生成亚鉨酸盐:

NaNh+O₂→NaNhO₂

硫化鉨

硫化鉨，化学式Nh₂S，难溶于水而易溶于酸(除氢碘酸)。Nh₂S可以溶解在硫化钠溶液中。此溶液可以与过量的浓NaCN溶液继续反应生成Na₃[Nh(CN)₄]沉淀，此沉淀在弱酸性环境中会迅速重新溶解。

卤化鉨

一卤化鉨

鉨会和过氧氢卤酸反应生成一卤化鉨:

2Nh+2HX+H₂O₂→2NhX+2H₂O

一卤化鉨性质类似卤素互化物,但是可溶于水而不会和水反应。

三卤化鉨

卤素(砹除外)和鉨直接反应会生成三卤化鉨,如果是氟还会生成五氟化鉨:

2Nh+3X₂→2NhX₃

2Nh+5F₂→2NhF₅

三卤化鉨会和水反应生成亚鉨酸:

NhX₃+2H₂O→HNhO₂+3HX

三卤化鉨会浓氢卤酸反应生成四卤合亚鉨酸:

NhX₃+HX→HNhX₄

五氟化鉨

五氟化鉨会和水剧烈反应:

2NhF₅+6H₂O→2HNhO₂+10HF+O₂↑

鉨代烃

鉨甲烷的制取：NaNh+CH₃Cl→CH₃Nh+NaCl

鉨场

鉨场（Nihonium Field），是岛国文学家的一种能量场。由113号元素鉨转化而成，本质为高速流动的氮负离子和氢正离子。与锑场相似，但鉨场与锑场相遇会湮灭。

元素周期表
<tabber>复数周期= 序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 钅厂Sb Dc 钅屌Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb