鉨

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鉨，第113号元素，符号Nh。由于114号元素𫓧原子结构的稳定性，具有稀有气体性质，所以鉨的性质和卤素很像，电负性比砹和石田还要高，达到2.44。

性质及化合物

鉨的金属活动性位于氢后，不能和非氧化性酸反应。但是鉨可以和碱、硝酸反应。

鉨化物

在常温下，鉨可以直接和活动性超过氢的金属以及铜反应生成鉨化物：

• Na+Nh==NaNh
• Ca+2Nh==CaNh₂
• Mg+2Nh==MgNh₂
• Al+3Nh==AlNh₃
• Zn+2Nh==ZnNh₂
• Fe+3Nh==FeNh₃
• Cu+Nh==CuNh

鉨化物大都易溶于水，但是鉨化亚铜不溶于水，溶解度甚至低于硫化汞。

鉨化氢

鉨化氢，化学式HNh，在常温下是无色气体，极易溶于水，水溶液称为氢鉨酸。

氢鉨酸极不稳定，在震荡时就会分解，可观测到气泡和沉淀：

2HNh(aq)=震荡=2Nh(s)+H₂(g)

和砹化氢一样，鉨化氢会与水进行同样的反应（其中水作催化剂）。

次鉨酸盐

所有次鉨酸盐在常温下都是不稳定的，会歧化：

2NaNhO==NaNh+NaNhO₂

由于惰性电子对效应，次鉨酸盐歧化的速度并没有那么快，半衰期为3分钟，次鉨酸盐在-50℃以下是稳定的。

亚鉨酸

由于114号元素𫓧原子只有四个电子，所以鉨最高价态只有+3价亚鉨酸HNhO₂，不存在+7价的高鉨酸HNhO₄。

与一般卤素不同，亚鉨酸根NhO₂^-呈直线形，亚鉨酸是强酸性液体，可溶于水。

鉨会和硝酸反应生成亚鉨酸：

Nh+3HNO₃==HNhO₂+3NO₂↑+H₂O

亚鉨酸性质和硫酸相似，浓亚鉨酸可以和铜反应生成亚鉨酸亚铜：

4HNhO₂+3Cu==3CuNhO₂+Nh+2H₂O

亚鉨酸盐

鉨会和强碱反应生成鉨化物和亚鉨酸盐:

4Nh+4NaOH==NaNhO₂+3NaNh+2H₂O

鉨化物会在空气中缓慢氧化生成亚鉨酸盐:

NaNh+O₂==NaNhO₂

硫化鉨(I)

硫化鉨(I)，化学式Nh₂S，难溶于水而易溶于酸（除氢碘酸）。Nh₂S可以溶解在硫化钠溶液中。此溶液可以与过量的浓NaCN溶液继续反应生成NhCN沉淀，此沉淀在弱酸性环境中会迅速重新溶解。

卤化鉨

一卤化鉨

鉨会和过氧氢卤酸反应生成一卤化鉨：

2Nh+2HX+H₂O₂==2NhX+2H₂O

一卤化鉨性质类似卤素互化物，但是可溶于水而不会和水反应。

三卤化鉨

三卤化鉨

卤素（不包括砹）和鉨直接反应会生成三卤化鉨，如果是氟还会生成五氟化鉨:

2Nh+3X₂==2NhX₃

2Nh+5F₂==2NhF₅

三卤化鉨会和水反应生成亚鉨酸和氢卤酸:

NhX₃+2H₂O==HNhO₂+3HX

同时，三卤化鉨还会和氢卤酸反应生成四卤合亚鉨酸:

NhX₃+HX==HNhX₄

五氟化鉨

五氟化鉨会和水剧烈反应:

2NhF₅+6H₂O==2HNhO₂+10HF+O₂↑

鉨代烃

鉨甲烷的制取：NaNh+CH₃Cl==CH₃Nh+NaCl。

鉨化五氢

鉨化五氢是一种银色液体，化学式H₅Nh，在这种化合物中鉨呈-5价，最外层有8个电子。H₅Nh只能在低温下存在，常温下会立即爆炸分解为鉨化氢和氢气：H₅Nh==HNh+2H₂。

鉨场

鉨场（Nihonium Field），是岛国文学家的一种能量场，带负电。由鉨转化而成，本质为高速流动的氮负离子和氢正离子。与氰场相似，遇锑场时会将锑场抵消。

注释

元素周期表
<tabber>复数周期= 序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 钅厂Sb Dc 钅屌Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb