鿭

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鿭，第113号元素，符号Nh。由于114号元素𫓧原子结构的稳定性，具有稀有气体性质，所以鿭的性质和卤素很像，电负性比砹和石田还要高，达到2.44。

性质及化合物

鿭的金属活动性位于氢后，不能和非氧化性酸反应。但是鿭可以和碱、硝酸反应。

鿭化物

在常温下，鿭可以直接和活动性超过氢的金属以及铜反应生成鿭化物：（金属无负价）

• Na+Nh==NaNh
• Ca+2Nh==CaNh₂
• Mg+2Nh==MgNh₂
• Al+3Nh==AlNh₃
• Zn+2Nh==ZnNh₂
• Fe+3Nh==FeNh₃
• Cu+Nh==CuNh

鿭化物大都易溶于水，但是鿭化亚铜不溶于水，溶解度甚至低于硫化汞。

鿭化氢

鿭化氢，化学式HNh，在常温下是无色气体，极易溶于水，水溶液称为氢鿭酸。

氢鿭酸极不稳定，在震荡时就会分解，可观测到气泡和沉淀：

2HNh(aq)=震荡=2Nh(s)+H₂(g)

次鿭酸盐

所有次鿭酸盐在常温下都是不稳定的，会歧化：

2NaNhO==NaNh+NaNhO₂

由于惰性电子对效应，次鿭酸盐歧化的速度并没有那么快，半衰期为3分钟，次鿭酸盐在-50℃以下是稳定的。

亚鿭酸

鿭属于硼族，最高价态是+3价，只能存在亚鿭酸HNhO₂。

与一般卤素不同，亚鿭酸根NhO₂^-呈直线形，亚鿭酸是强酸性液体，可溶于水。

鿭会和硝酸反应生成亚鿭酸：

Nh+3HNO₃==HNhO₂+3NO₂↑+H₂O

亚鿭酸性质和硫酸相似，浓亚鿭酸可以和铜反应生成亚鿭酸亚铜：

4HNhO₂+3Cu==3CuNhO₂+Nh+2H₂O

亚鿭酸盐

鿭会和强碱反应生成鿭化物和亚鿭酸盐：

4Nh+4NaOH==NaNhO₂+3NaNh+2H₂O

鿭化物会在空气中缓慢氧化生成亚鿭酸盐：

NaNh+O₂==NaNhO₂

硫化鿭(I)

硫化鿭(I)，化学式Nh₂S，难溶于水而易溶于酸（除氢碘酸）。Nh₂S可以溶解在硫化钠溶液中。此溶液可以与过量的浓NaCN溶液继续反应生成NhCN沉淀，此沉淀在弱酸性环境中会迅速重新溶解。

卤化鿭

一卤化鿭

鿭会和过氧氢卤酸反应生成一卤化鿭：

2Nh+2HX+H₂O₂==2NhX+2H₂O

一卤化鿭性质类似卤素互化物，但是可溶于水而不会和水反应。

三卤化鿭

三卤化鿭

卤素（不包括砹）和鿭直接反应会生成三卤化鿭，如果是氟还会生成五氟化鿭:

2Nh+3X₂==2NhX₃

2Nh+5F₂==2NhF₅

三卤化鿭会和水反应生成亚鿭酸和氢卤酸:

NhX₃+2H₂O==HNhO₂+3HX

同时，三卤化鿭还会和氢卤酸反应生成四卤合亚鿭酸:

NhX₃+HX==HNhX₄

五氟化鿭

五氟化鿭会和水剧烈反应:

2NhF₅+6H₂O==2HNhO₂+10HF+O₂↑

鿭代烃

鿭甲烷的制取：NaNh+CH₃Cl==CH₃Nh+NaCl。

鿭化五氢

鿭化五氢是一种银色液体，化学式H₅Nh，在这种化合物中鿭呈-5价，最外层有8个电子。H₅Nh只能在低温下存在，常温下会立即爆炸分解为鿭化氢和氢气：H₅Nh==HNh+2H₂。

鿭场

鿭场（Nihonium Field），是岛国文学家的一种能量场，带负电。由鿭转化而成，本质为高速流动的氮负离子和氢正离子。与氰场相似，遇锑场时会将锑场抵消。

元素周期表

复数周期负数周期零周期第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期第八周期及之后超频元素立体元素扩展电子轨道元素超限序数周期 序数 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 钅厂Sb Dc 钅屌Sb Six 䃤Sb Hon 𫟹Sb Zh 砖Sb ...Sb 序数 -11.5 -11 -10 -9 -8 -6 -5 -4 -3 -2 -1 -0 元素 ω 猫科● Ct 锚Sb Qp 气植Sb Cg 气各Sb Gu 气殳Sb Hi 海Sb Pe 砏Sb Xa 铉Sb Rt 锈Sb Cp 砠Sb Fb/Fo 砩Sb Bc 㳅Sb 序数 0 0 元素 Nu 㲴* Ps 偶* 序数 ii 0.25 0.3 0.5 1 $ {\sqrt {2}} $ 1.5 φ 2 2 更多 元素 Ig 钅虚*Sb Qu 钅刻Sb An 钅三Sb Ha 鉡● H 氢 Sh 鉂*Sb % 水科● Clo 𬭩Sb He 氦 Gas 气Sb …Sb 序数 2$ ^{\sqrt {2}} $ e 3 π bleem 4 5 5.5 6 6 6.5 7 7.5 8 8.5 9 9.3 9.5 10 10.5 元素 Tr 钅超Sb E 钅自Sb Li 锂 Pi 钅丌Sb Blm 钅卉Sb Be 铍 B 硼 ¦ 糟科● C 碳 Shit 屎Sb ? 炭科● N 氮 ÷ 硝科● O 氧 / 酸科● F 氟 Bb 钅炸Sb # 卤科● Ne 氖 ֍ 网科● 序数 11 11.5 12 12 13 13 13.5 14 15 16 16.5 17 17.5 17.5 18 元素 Na 钠 \ 碱科● Mg 镁 Tww 沝Sb Al 铝 Cao 草Sb ! 矽科● Si 硅 P 磷 S 硫 ~ 磺科● Cl 氯 & 盐科● ± 塩科● Ar 氩 主 族 序数 19 19.5 20 元素 K 钾 * 骨科● Ca 钙 副 族 序数 21 22 23 24 25 25.75 26 27 28 29 30 30.5 元素 Sc 钪 Ti 钛 V 钒 Cr 铬 Mn 锰 √ 钢科● Fe 铁 Co 钴 Ni 镍 Cu 铜 Zn 锌 Sd 钅运Sb 主 族 序数 31 32 33 34 35 35.5 36 元素 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 @ 臭科● Kr 氪 主 族 序数 37 38 元素 Rb 铷 Sr 锶 副 族 序数 39 40 41 41.5 42 43 44 45 46 47 48 元素 Y 钇 Zr 锆 Nb 铌 ˇ 管科 Mo 钼 Tc 锝* Ru 钌 Rh 铑 Pd 钯 Ag 银 Cd 镉 主 族 序数 49 50 51 51.5 52 53 54 元素 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 ^ 民科● Te 碲 I 碘 Xe 氙 主 族 序数 55 56 元素 Cs 铯 Ba 钡 副 族 序数 57~71 72 73 74 75 76 77 78 79 79 80 80.5 元素 La~Lu 镧系 Hf 铪 Ta 钽 W 钨 Re 铼 Os 锇 Ir 铱 Pt 铂 Au 金 Jin 钅Sb Hg 汞 É 工科● 主 族 序数 81 82 83 84 85 86 元素 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po 钋 At 砹 Rn 氡 镧 系 序数 57 58 58.5 59 59.5 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 元素 La 镧 Ce 铈 Sa 盐Sb Pr 镨 ₣ 挂科● Nd 钕 Pm 钷* Sm 钐 Eu 铕 Gd 钆 Tb 铽 Dy 镝 Ho 钬 Er 铒 Tm 铥 Yb 镱 Lu 镥 主 族 序数 87 88 元素 Fr 钫* Ra 镭* 副 族 序数 89~103 104 105 106 107 108 109 110 111 111.5 112 元素 Ac~Lr 锕系* Rf 𬬻* Db 𬭊* Sg 𬭳* Bh 𬭛* Hs 𬭶* Mt 鿏* Ds 𫟼* Rg 𬬭* Я 琴科● Cn 鿔* 主 族 序数 113 114 115 116 117 118 元素 Nh 鿭* Fl 𫓧* Mc 镆* Lv 𫟷* Ts 鿬* Og 鿫* 锕 系 序数 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 元素 Ac 锕* Th 钍* Pa 镤* U 铀* Np 镎* Pu 钚* Am 镅* Cm 锔* Bk 锫* Cf 锎* Es 锿* Fm 镄* Md 钔* No 锘* Lr 铹* 序数 119 119.5 120 120.5 121 122 123 128 250 更多 元素 Yr 𨭦*Sb Ri 鈤科*● Me 钱*Sb Ob 鏂科*● J 钅鸡*Sb Rs 钅鶸*Sb R 钏*Sb Ia 鍂*Sb Ka 鉲*Sb …*Sb 序数 -A A B C D E F 更多 元素 Д 气丁Sb Π 氞Sb Ω 钅外Sb Γ 钮Sb Ξ 石吅Sb Σ 硷Sb Λe 气车Sb …Sb 第一平面 序数 1-1 1-2 1-3 1-4 1-4.5 1-5 1-6 1-7 1-12 元素 Nod 气面Sb Sky 气天Sb Mel 气瓜Sb Txt 鈫Sb 。 文科● Fth 钅毛Sb Gdn 石园Sb Fx 石函Sb Bok 钅书Sb 第二平面 序数 2-1 2-2 元素 Bld 气血Sb Est 氭Sb 序数 4 11 13 19 21 22 26 28 更多 元素 Hd 昍Sb An 铵Sb Cy 碃Sb Phs 𬭸Sb Cor 吕羊Sb Ad 圭羊Sb Gly 𥑠Sb St 内录Sb …Sb 序数 ℵ0 ℵ1 ℵ2 ℵ3 ℵ4 ℵ5 绝对无限 更多 元素 Inf 钅无穷*Sb Unc 钅不可数*Sb U͏u͏c͏ 钅无亥*Sb Bm 钅轰咚*Sb Ext 钅爆事实*Sb Qt 钅问*Sb Abif 钅绝无对限*Sb ...Sb 注： 标有*的为放射性元素，即没有稳定的同位素 标有Sb的为超理元素，地球化学中不存在 标有●的为科系元素，它们都是超理元素 参见：元素周期表